1. (2022·丰台模拟) 硫碘循环，水分解制氢的原理示意图如下：

1. （1） 已知：在25℃和101kPa时，H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1 ， 则在相同条件下，水分解生成氢气的热化学方程式为。
3. （2） 水在2200℃条件下分解可得到氢气。硫碘循环制H₂的优势为(至少写两条)。
5. （3） 反应II，H₂SO₄分解制取O₂的速率主要由反应2SO₃⇌2SO₂+O₂决定，对该反应的历程进行研究发现，SO₃分解经历了多步基元反应，其中影响速率的关键基元反应为：SO₃→SO₂+O，SO₃+O→SO₂+O₂ ， 下列说法合理的是____。

   A . c(O)越大有利于加快SO₃的分解速率 B . 关键基元反应的活化能比其他基元反应的大 C . 催化剂参与氧原子的生成与消耗将有利于提高SO₃的分解速率
7. （4） 进行反应III之前，需要经过以下两个步骤：

   ①步骤1：除杂。反应I所得混合物经过初步分离后得到HI和I₂的混合溶液，其中含有少量H₂SO₄杂质。工业上采用加热至110℃的方法除去H₂SO₄写出相应的化学方程式。

   ②步骤2：电解。通过电解法实现HI和I₂的分离与富集，装置示意图如下，结合电极反应解释获得浓HI溶液的原因是。

   

   ③利用电解后某一极的溶液，作为反应II中SO₂的吸收剂，实现O₂与SO₂的分离，吸收剂的有效成分是。