A.泡豆 | B.磨浆 | C.滤渣 | D.煮浆点兑 |
物质(括号内为杂质) | 除杂试剂或方法 | |
A | NaHCO3固体(Na2CO3) | 加热 |
B | 苯(苯酚) | 浓溴水 |
C | NaCl溶液(Na2SO4) | BaCl2溶液、Na2CO3溶液 |
D | CO2(SO2) | BaCl2与H2O2混合溶液、浓硫酸 |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
元素X | 520 | 7298 | 11815 | ||
元素Y | 496 | 4562 | 6912 | 9544 | …… |
化学式 | H2CO3 | HCN | HF |
电离平衡常数(K) | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 |
反应i:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反应ii:C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+
下列说法错误的是( )
NaBH4B(OH)3→BN
已知:①电负性:H2.1 B2.0 N3.0 O3.5
②SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下:
物质 |
熔点/℃ |
硬度 |
碳化硅(SiC) |
2830 |
9-9.5 |
氮化硼(BN) |
3000 |
9.5 |
①硼酸分子的空间构型为。
②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH-形成配位键,描述配位键的形成过程。
①氮化硼(BN)属于晶体;B原子的轨道杂化类型为。
②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3 , 阿伏加德罗常数为NA , 则晶胞的边长为cm(列计算式)。
①步骤1:除杂。反应I所得混合物经过初步分离后得到HI和I2的混合溶液,其中含有少量H2SO4杂质。工业上采用加热至110℃的方法除去H2SO4写出相应的化学方程式。
②步骤2:电解。通过电解法实现HI和I2的分离与富集,装置示意图如下,结合电极反应解释获得浓HI溶液的原因是。
③利用电解后某一极的溶液,作为反应II中SO2的吸收剂,实现O2与SO2的分离,吸收剂的有效成分是。
①Se转化为H2SeO3 , 化学方程式为。
②Ag2Se转化为AgCl,从化学平衡的角度解释原因。
②Cl2、SO2、H2SeO3氧化性由强到弱的顺序为。
第一步:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
第二步:2(无色)+I2=(无色)+2I-
①由此可知滴定所用的指示剂为。
②已知CuSO4溶液体积为25mL,滴定至终点时消耗cmol·L-1Na2S2O3溶液VmL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
③若使用的KI溶液过量,对滴定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。
已知:溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如下图所示。
实验 |
溶液1(1mL) |
溶液2(10mL) |
现象 |
A |
0.1mol·L-1 FeCl3溶液 |
SO2的饱和溶液 |
溶液1与溶液2混合后,实验A、B、C所得溶液红色依次加深 |
B |
0.1mol·L-1 FeCl3溶液 |
SO2的饱和溶液,用NaOH固体调 pH=5.0 |
|
C |
0.1mol·L-1 FeCl3溶液 |
|
将上述实验补充完整。
序号 |
实验a |
实验b |
方案 |
5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液,测得pH=1.7 |
5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液,加几滴浓盐酸,调pH=1.3 |
现象 |
放置10分钟后,溶液红色均褪去,实验b中溶液褪色更快。经检验,褪色后的溶液中均存在Fe2+。 |
探究实验b中溶液褪色更快的原因:
i.甲认为pH降低,有利于Fe3+氧化 , 导致实验b中溶液褪色更快。
①从电极反应的角度,进行理论分析:
还原反应为:Fe3++e-=Fe2+氧化反应为:。
②已知上述实验条件下pH对Fe3+的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对还原性的影响是(填“增强”或“减弱”)。
③通过理论分析,甲认为其猜测(填“成立”或“不成立”),并进一步实验,获得了证据。实验方案为:反应相同时间,分别取实验a和b中的溶液,检测浓度(填离子符号),比较其大小关系。
ii.乙猜测pH降低,有利于氧化 , 导致实验b中溶液褪色更快。
④将乙的假设补充完整(填化学式)。
⑤乙设计实验进行验证:
取10mL 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液加硫酸调pH=1.7,用KMnO4溶液滴定,消耗体积为V1。另取一份相同的溶液放置10分钟后,再用KMnO4溶液滴定,消耗体积为V2.前后差值(V1-V2)为ΔVa。用同样的方法对10mL 0.1mol·L-1 Na2SO3(含H2SO4)pH=1.3进行滴定,消耗KMnO4溶液前后体积差值为ΔVb。
经对比可知,ΔVa>△Vb , 由此得出的实验结论是。