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北京市丰台区2022届高三二模化学试题

更新时间:2022-05-26 浏览次数:83 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022·丰台模拟) 制作豆腐的流程中,属于过滤操作的是(   )

    A.泡豆

    B.磨浆

    C.滤渣

    D.煮浆点兑

    A . A B . B C . C D . D
  • 2. (2022·丰台模拟) 用下列装置完成相关实验,不合理的是(   )

    A . 用a配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液 B . 用b制备少量乙酸乙酯 C . 用c蒸馏海水得到淡水 D . 用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
  • 3. (2022·丰台模拟) 对下列事实的解释,方程式错误的是(   )
    A . 氯水保存于棕色试剂瓶:2HClOH2↑+Cl2↑+O2 B . 不能用排水法收集NO2:3NO2+H2O=2HNO3+NO C . 高温熔融态铁遇水爆炸:3Fe+4H2OFe3O4+4H2 , 2H2+O22H2O D . 硫酸铝与碳酸氢钠制泡沫灭火器:Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2
  • 4. (2023高三上·北京市月考) 下列物质的用途涉及氧化还原反应的是(   )
    A . 用NaHCO3作食品膨松剂 B . 用暖宝贴(成分:铁粉、水、食盐、活性炭等)供热 C . 用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4 D . 用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂
  • 5. (2023高三上·顺义月考) 下列事实不是由于分子的极性导致的是(   )
    A . N2的沸点比CO低 B . 常温常压下,CO2为气体,CS2为液体 C . HCl气体易溶于水 D . 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流,水流方向发生变化
  • 6. (2022·丰台模拟) 对甲基苯酚用于制作除草剂、医药上的消毒剂、香料。下列说法错误的是(   )

    A . 可与NaOH、Na2CO3发生反应 B . 核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:2:3 C . 可与甲醛发生缩聚反应,与Br2发生取代反应 D . 含有苯环的同分异构体共有3种(不包含对甲基苯酚)
  • 7. (2023高三上·北京市月考) 锡(50Sn)与Si处于同一主族,由于锡具有一定的抗腐蚀性,镀锡的铁皮常用于制作罐头盒。下列说法不合理的是(   )
    A . 原子半径:Sn>Si B . 金属性:Rb(铷)>Sn。 C . Sn位于第四周期第IVA族,p区 D . 镀锡铁皮的镀层破损后,铁更容易被腐蚀
  • 8. (2022·丰台模拟) 常温下,0.1mol·L-1氨水pH=11,0.1mol·L-1醋酸pH=3,下列说法正确的是( )
    A . 将0.1mol·L-1氨水稀释10倍,pH<10 B . 常温下,CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等 C . 0.1mol·L-1醋酸溶液中,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D . CH3COONH4溶液因水解呈酸性
  • 9. (2022·丰台模拟) 下列除杂试剂或方法选用正确的是(   )


    物质(括号内为杂质)

    除杂试剂或方法

    A

    NaHCO3固体(Na2CO3)

    加热

    B

    苯(苯酚)

    浓溴水

    C

    NaCl溶液(Na2SO4)

    BaCl2溶液、Na2CO3溶液

    D

    CO2(SO2)

    BaCl2与H2O2混合溶液、浓硫酸

    A . A B . B C . C D . D
  • 10. (2022·丰台模拟) 利用下图装置将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应的化学能转化为电能,下列设计不合理的是(   )

    A . a是Cu棒 B . X可以是CuSO4溶液或Na2SO4溶液 C . b可以是石墨或Cu棒 D . Y可以是Fe2(SO4)3溶液
  • 11. (2024高二下·北京市月考) 下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据,下列说法正确的是(   )

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    ……

    元素X

    520

    7298

    11815

    元素Y

    496

    4562

    6912

    9544

    ……

    A . X,Y元素的最高化合价分别为+3、+4 B . 原子失电子能力:X>Y C . X和Y元素位于元素周期表中同一周期 D . 基态原子Y的电子排布式为1s22s22p63s1
  • 12. (2022·丰台模拟) 核酸是生物体遗传信息的携带者,被誉为“生命之源”,下列说法错误的是(   )

    A . 五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸 B . 核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸,反应类型为加聚反应 C . DNA是核酸中的一种,其对应的五碳糖为脱氧核糖 D . DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对
  • 13. (2023高三上·西城期中) 电离平衡常数有重要的功能,下列推测不合理的是(   )

    化学式

    H2CO3

    HCN

    HF

    电离平衡常数(K)

    Ka1=4.5×10-7

    Ka2=4.7×10-11

    6.2×10-10

    6.8×10-4

    A . 电离出H+的能力:HF>H2CO3>HCN> B . 相同物质的量浓度溶液的pH:NaF<NaHCO3<NaCN C . HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应 D . CO2通入NaCN溶液中:CO2+2CN-+H2O=2HCN+
  • 14. (2022·丰台模拟) 某同学进行如下实验:向酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和维生素C溶液,一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应:

    反应i:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

    反应ii:C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+

    下列说法错误的是(   )

    A . 反应ii中维生素C发生氧化反应 B . 反应速率:反应i<反应ii C . 溶液pH最终会变大 D . 若溶液变蓝时n(I2)=amol,则消耗n(H2O2)=amol
二、综合题
  • 15. (2022·丰台模拟) 氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下:

    NaBH4B(OH)3→BN

    已知:①电负性:H2.1 B2.0 N3.0 O3.5

    ②SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下:

    物质

    熔点/℃

    硬度

    碳化硅(SiC)

    2830

    9-9.5

    氮化硼(BN)

    3000

    9.5

    1. (1) NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”。从化合价角度分析NaBH4具有强还原性的原因是
    2. (2) 硼酸的化学式为B(OH)3 , 是一元弱酸。硼酸产生H+过程为:B(OH)3+H2O⇌H++[B(OH)4]-

      ①硼酸分子的空间构型为

      ②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH-形成配位键,描述配位键的形成过程

    3. (3) 某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图:

      ①氮化硼(BN)属于晶体;B原子的轨道杂化类型为

      ②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是

      ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3 , 阿伏加德罗常数为NA , 则晶胞的边长为cm(列计算式)。

三、综合题
  • 16. (2022·丰台模拟) 硫碘循环,水分解制氢的原理示意图如下:

    1. (1) 已知:在25℃和101kPa时,H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1 , 则在相同条件下,水分解生成氢气的热化学方程式为
    2. (2) 水在2200℃条件下分解可得到氢气。硫碘循环制H2的优势为(至少写两条)。
    3. (3) 反应II,H2SO4分解制取O2的速率主要由反应2SO3⇌2SO2+O2决定,对该反应的历程进行研究发现,SO3分解经历了多步基元反应,其中影响速率的关键基元反应为:SO3→SO2+O,SO3+O→SO2+O2 , 下列说法合理的是____。
      A . c(O)越大有利于加快SO3的分解速率 B . 关键基元反应的活化能比其他基元反应的大 C . 催化剂参与氧原子的生成与消耗将有利于提高SO3的分解速率
    4. (4) 进行反应III之前,需要经过以下两个步骤:

      ①步骤1:除杂。反应I所得混合物经过初步分离后得到HI和I2的混合溶液,其中含有少量H2SO4杂质。工业上采用加热至110℃的方法除去H2SO4写出相应的化学方程式

      ②步骤2:电解。通过电解法实现HI和I2的分离与富集,装置示意图如下,结合电极反应解释获得浓HI溶液的原因是

      ③利用电解后某一极的溶液,作为反应II中SO2的吸收剂,实现O2与SO2的分离,吸收剂的有效成分是

  • 17. (2022·丰台模拟) 某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag2Se等,从中提取Se的工艺流程如下:

    已知:

    化学式

    Ag2Se

    AgCl

    Ksp(常温)

    2.0×10-64

    1.8×10-10

    1. (1) 酸浸过程,通入稀硫酸和空气的目的是
    2. (2) “氯化”过程中发生如下转化:

      ①Se转化为H2SeO3 , 化学方程式为

      ②Ag2Se转化为AgCl,从化学平衡的角度解释原因

    3. (3) ①“还原”过程中发生反应的化学方程式为

      ②Cl2、SO2、H2SeO3氧化性由强到弱的顺序为

    4. (4) 滴定法测定CuSO4溶液的浓度,其基本原理为:

      第一步:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

      第二步:2(无色)+I2=(无色)+2I-

      ①由此可知滴定所用的指示剂为

      ②已知CuSO4溶液体积为25mL,滴定至终点时消耗cmol·L-1Na2S2O3溶液VmL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为mol·L-1

      ③若使用的KI溶液过量,对滴定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。

  • 18. (2022·丰台模拟) 具有广泛生物活性的某丁内酯类化合物K的合成路线如下:

    已知:

    i.R1CH2COOR2+R3CHO

    ii. +

    iii.R-Br+

    1. (1) A能发生银镜反应,A中官能团名称是
    2. (2) B→C的化学方程式为
    3. (3) C+2aD,则试剂a是
    4. (4) 已知:同一个碳原子连有2个羟基的分子不稳定,F为醇类。F→G的化学方程式为
    5. (5) 试剂b的结构简式为
    6. (6) H→I的反应类型为,J的结构简式为
    7. (7) 已知:RCH2COOH,将D→E的流程图补充完整,在括号内填写试剂和条件,在方框内填写物质的结构简式

  • 19. (2022·丰台模拟) 某小组进行如下实验:向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2或加入Na2SO3溶液,均得到红色溶液。

    已知:溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如下图所示。

    1. (1) I.推测Fe3+与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验(均在常温下进行):

      实验

      溶液1(1mL)

      溶液2(10mL)

      现象

      A

      0.1mol·L-1 FeCl3溶液

      SO2的饱和溶液

      溶液1与溶液2混合后,实验A、B、C所得溶液红色依次加深

      B

      0.1mol·L-1 FeCl3溶液

      SO2的饱和溶液,用NaOH固体调

      pH=5.0

      C

      0.1mol·L-1 FeCl3溶液

      将上述实验补充完整。

    2. (2) 配离子的配体为的实验证据是
    3. (3) II.探究pH对FeCl3和Na2SO3反应的影响。设计如下实验:

      序号

      实验a

      实验b

      方案

      5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液,测得pH=1.7

      5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液,加几滴浓盐酸,调pH=1.3

      现象

      放置10分钟后,溶液红色均褪去,实验b中溶液褪色更快。经检验,褪色后的溶液中均存在Fe2+

      探究实验b中溶液褪色更快的原因:

      i.甲认为pH降低,有利于Fe3+氧化 , 导致实验b中溶液褪色更快。

      ①从电极反应的角度,进行理论分析:

      还原反应为:Fe3++e-=Fe2+氧化反应为:

      ②已知上述实验条件下pH对Fe3+的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对还原性的影响是(填“增强”或“减弱”)。

      ③通过理论分析,甲认为其猜测(填“成立”或“不成立”),并进一步实验,获得了证据。实验方案为:反应相同时间,分别取实验a和b中的溶液,检测浓度(填离子符号),比较其大小关系。

      ii.乙猜测pH降低,有利于氧化 , 导致实验b中溶液褪色更快。

      ④将乙的假设补充完整(填化学式)。

      ⑤乙设计实验进行验证:

      取10mL 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液加硫酸调pH=1.7,用KMnO4溶液滴定,消耗体积为V1。另取一份相同的溶液放置10分钟后,再用KMnO4溶液滴定,消耗体积为V2.前后差值(V1-V2)为ΔVa。用同样的方法对10mL 0.1mol·L-1 Na2SO3(含H2SO4)pH=1.3进行滴定,消耗KMnO4溶液前后体积差值为ΔVb

      经对比可知,ΔVa>△Vb , 由此得出的实验结论是

    4. (4) 综合上述分析,pH降低,有利于反应的发生,导致实验b中溶液褪色更快。

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