1. (2022·茂名模拟) 当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO₂利用技术，降低空气中CO₂含量成为研究热点。工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：

反应I：

反应II：

1. （1） ①一定条件下，一氧化碳加氢生成甲醇的热化学方程式为：       。

   ②若反应II逆反应活化能E_a(逆)为120 ， 则该反应的E_a(正)活化能为。

3. （2） ①反应I在催化剂M表面进行，其中CO₂生成CH₃OH的历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种，TS表示过渡态，能量的单位为eV)。

   

   下列说法正确的是。

   A．在反应过程中有极性键的断裂

   B．本历程共分为5步反应进行

   C．本历程的决速步骤的反应为：

   D．加入催化剂M可以提高甲醇的平衡产率

   ②在催化剂M表面进行反应I，当起始量时，在不同条件下达到平衡，体系中CO₂的转化率为α(CO₂)，在T=400℃下α(CO₂)随压强变化关系和在p=60MPa下α(CO₂)随温度变化关系如下图所示。其中代表在T=400℃下α(CO₂)随压强变化关系的是(填“a线”或“b线”)；a、b两线的交点E对应的平衡常数(填“相同”或“不同”)。当α(CO₂)为80%时，反应条件可能是。

   

5. （3） 温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH₃OH，往容器中通入1molCO₂、3molH₂进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。

   时间/min	0	10	20	30	40	50
   压强/MPa	120	105	95	90	88	88

   (已知：CH₃OH选择性=)

   请计算反应开始至40min的平均反应速率v(CH₃OH)=MPa/min；此时CH₃OH的选择性为80%，则反应I的压强平衡常数K_p=(只列计算式，压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压气体物质的量分数)。