1. (2022·永州模拟) 以下是制备FeC₂O₄·2H₂O的流程：

1. （1） 实验I：制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

   

   B中盛有一定量的(NH₄)₂SO₄溶液，A中分液漏斗中的药品是。

3. （2） 实验开始时先将止水夹a(填“打开”或“关闭”)。
5. （3） 简述B中生成(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的操作过程。
7. （4）  实验II：制备FeC₂O₄·2H₂O

   已知：25℃时，当pH>4，Fe²⁺易被氧化。

   步骤①生成FeC₂O₄·2H₂O的化学方程式为，该步加入H₂C₂O₄而不是Na₂C₂O₄溶液的原因是。

9. （5） 实验III：测定产品中铁元素的质量分数

   产品中可能含有Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄·2H₂O杂质，为测定铁元素的含量，称取mg产品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃，再加入过量KMnO₄溶液，充分反应后，向上述溶液中加入还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺ ， 再加入稀H₂SO₄酸化，在75℃继续用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液VmL。

   铁元素的质量分数为，若第一次滴入KMnO₄溶液不足，则产品中铁元素含量(填“偏高”或“偏低”)。