湖南省永州市2022届高三高考第三次适应性考试化学试题

更新时间：2022-05-30 浏览次数：76 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2024高三上·北京市月考) 北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是（）

A . 速滑冰刀中的钛合金 B . “飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂 C . 运动服面料中使用的聚氨酯纤维 D . 冰墩墩外壳材质中的有机硅橡胶

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2. (2022·永州模拟) 下列叙述涉及氧化还原反应的是（）

A . 根瘤菌固氮 B . 生石灰作干燥剂 C . 氢氧化铝作胃酸中和剂 D . 用纯碱清洗铁屑表面油脂

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3. (2022·永州模拟) 下列实验中，能够正确描述其反应离子方程式的是（）

A . 用白醋除水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B . 常温下，硫化钾溶液的pH>7：S^2-+H₃O⁺ $\text{[math]}$ HS^-+H₂O C . 用铜电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^- D . 向FeSO₄溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

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4. (2022·永州模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 1.0mol·L^-1的盐酸含有分子数为N_A B . 1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N_A C . 78gNa₂O₂和Na₂S固体混合物中含有的离子总数为3N_A D . 1LpH=4的0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O $\text{[math]}$ 离子数为0.1N_A

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5. (2022·永州模拟) 下列实验操作、现象与结论相匹配的是（）

	操作	现象	结论
A	将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇催化氧化生成乙醛
B	向小苏打粉末中滴入柠檬酸	产生无色气体	柠檬酸的酸性比碳酸强
C	将25℃、0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH的变化	溶液pH逐渐减小	温度升高，Na₂SO₃水解平衡正向移动
D	将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO₃溶液中	产生淡黄色沉淀	苯与液溴发生了取代反应

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022·永州模拟) 如图是合成某药物中间体的结构简式。下列说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₅H₂₀O₂ B . 分子中所有碳原子可能共平面 C . 在浓硫酸催化下加热能够发生消去反应 D . 该物质的芳香族同分异构体中，能发生水解反应且核磁共振氢谱峰面积之比为9：9：2：2的有2种(不考虑立体异构)

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7. (2022·永州模拟) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W<Y<X<Z B . W与Z形成的化合物中含有共价键 C . X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂 D . Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构

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8. (2022·永州模拟) MnO₂催化除去HCHO的机理如图所示。下列说法正确的是（）

A . MnO₂降低了反应的焓变 B . 反应②中断裂碳氧双键 C . 反应①~④均是氧化还原反应 D . 上述机理总反应为HCHO+O₂ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O

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9. (2022·永州模拟) α—萘磺酸()和β—萘磺酸()是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。有关说法错误的是（）
反应①：+H₂SO₄=+H₂O ΔH₁<0 K₁
反应②：+H₂SO₄=+H₂O △H₂<0 K₂

A . 若主要产物是α-萘磺酸，说明反应①活化能比②小 B . 平衡时α-萘磺酸和β-萘磺酸的物质的量浓度关系为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ C . 在密闭容器中加入萘与硫酸，tmin后反应达到平衡，用萘磺酸表示的反应速率为 $\text{[math]}$ D . α-萘磺酸与β-萘磺酸能相互转化

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10. (2022·永州模拟) 向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO₃溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析错误的是（）

A . 过程①后溶液pH明显变小 B . 过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag⁺ C . 过程④中氧化I^-的物质不只有O₂ D . 综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag⁺氧化了I₂

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11. (2022·永州模拟) 一种从含砷废水[砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在]中回收砷的工艺流程如图：

已知：
I.As₂S₃+6NaOH=Na₃AsO₃+Na₃AsS₃+3H₂O

II.As₂S₃(s)+3S^2-(aq) $\text{[math]}$ 2AsS $\text{[math]}$ (aq)

III.砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被氢碘酸等还原

下列说法错误的是（）

A . As₂S₃中砷元素的化合价为+3价 B . “沉砷”过程中FeS可以用过量的Na₂S代替 C . 用氧气进行“氧化脱硫”涉及离子方程式AsS $\text{[math]}$ +2O₂=AsO $\text{[math]}$ +3S↓ D . 能用氢碘酸、淀粉溶液检验还原后溶液中是否仍存在砷酸

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二、多选题

12. (2022·永州模拟) 无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电池工作原理如图所示：
下列说法错误的是（）

A . 放电时，M极为正极 B . 放电时，右侧储液器中NaCl的浓度增大 C . 充电时，N极的电极反应式为：Na₃Ti₂(PO₄)₃-2e^-=NaTi₂(PO₄)₃+2Na⁺ D . 充电时，电路中每转移1mole^- ， N电极理论上质量减小23g

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13. (2022·永州模拟) 反应2NaClO+C₃H₃N₃O₃=C₃N₃O₃Cl₂Na+NaOH+H₂O可制备广谱消毒剂C₃N₃O₃Cl₂Na，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是（）

A . 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e B . 升高温度有利于装置A中产品的生成 C . 当加入4molNaOH时，最多消耗氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)1mol D . 装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下

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14. (2022·永州模拟) 25℃时，向1L某缓冲溶液(含0.1mol·L^-1CH₃COOH、0.08mol·L^-1CH₃COONa)和1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g)，两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶液pH=pKa-lg $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 曲线①对应的溶液是缓冲溶液 B . 25℃时醋酸的电离常数的数量级为10^-5 C . a点溶液中离子浓度的大小关系为c(CH₃COO^-)=c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-) D . b点溶液存在：4c(CH₃COOH)+9c(H⁺)=9c(Cl^-)+9c(OH^-)+5c(CH₃COO^-)

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三、综合题

15. (2022·永州模拟) 以下是制备FeC₂O₄·2H₂O的流程：
1. （1）实验I：制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O
  B中盛有一定量的(NH₄)₂SO₄溶液，A中分液漏斗中的药品是。
2. （2）实验开始时先将止水夹a(填“打开”或“关闭”)。
3. （3）简述B中生成(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的操作过程。
4. （4）实验II：制备FeC₂O₄·2H₂O
  已知：25℃时，当pH>4，Fe²⁺易被氧化。
  步骤①生成FeC₂O₄·2H₂O的化学方程式为，该步加入H₂C₂O₄而不是Na₂C₂O₄溶液的原因是。
5. （5）实验III：测定产品中铁元素的质量分数
  产品中可能含有Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄·2H₂O杂质，为测定铁元素的含量，称取mg产品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃，再加入过量KMnO₄溶液，充分反应后，向上述溶液中加入还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺ ，再加入稀H₂SO₄酸化，在75℃继续用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液VmL。
  铁元素的质量分数为，若第一次滴入KMnO₄溶液不足，则产品中铁元素含量(填“偏高”或“偏低”)。
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16. (2022·永州模拟) 一种银铟矿主要成分为Au、Ag₂S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In₂O₃、Ga₂O₃等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
金属离子
Fe³⁺
In³⁺
Ga³⁺
Cu²⁺
Zn²⁺
Pb²⁺
开始沉淀的pH
2.2
2.1
2.6
4.6
6.24
7.1
完全沉淀(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH
3.2
3.4
4.3
6.6
8.24
9.1
1. （1） “浸出”过程中金、银分别转化为AuCl $\text{[math]}$ 、AgCl $\text{[math]}$ 进入溶液，同时生成硫，写出Ag₂S发生反应的离子方程式。
2. （2）高温水蒸气除铁利用了FeCl₃易水解的性质，写出该反应的化学方程式。
3. （3） “二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H⁺、Na⁺、Ca²⁺、Zn²⁺、Pb³⁺、In³⁺、。
4. （4） “二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)₃外，主要成分还有(写化学式)。
5. （5） “分铅锌”步骤中，维持H₂S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L^-1 ，为使Zn²⁺沉淀完全，需控制溶液的pH不小于已知：lg3≈0.48；K_sp(ZnS)=3.0×10^-25 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0×10^-13]。
6. （6）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：
  HClO+H⁺+2e^-=Cl^-+H₂O φ=1.49+ $\text{[math]}$ lg $\text{[math]}$
  AuCl₄^-+3e^-=4Cl^-+Au φ=0.994+ $\text{[math]}$ lg $\text{[math]}$
  (φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，c^θ=1mol·L^-1)
  如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是。
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17. (2022·永州模拟) 乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应有：
I.C₂H₅OH(g)+H₂O(g)=2CO(g)+4H₂(g)       △H₁
II.C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g)       △H₂=+173kJ·mol^-1
III.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       △H₃=-41.2kJ·mol^-1
IV.C₂H₅OH(g)+2H₂(g)=2CH₄(g)+H₂O(g)       △H₄=-156.2kJ·mol^-1
1. （1） △H₁=kJ·mol^-1。
2. （2）压强为100kPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关系，图2是H₂的平衡产率与温度及起始时 $\text{[math]}$ 的关系。
  ①图1中c线对应的产物为(填“CO₂”、“H₂”或“CH₄”)。
  ②图2中B点H₂的产率与A点相等的原因是。
3. （3）反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和xmolH₂O(g)，若只发生反应CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+6H₂(g)，平衡时，乙醇转化率为α，CO₂的压强为MPa，反应平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。列出计算式即可)
4. （4） CH₃CH₂OH(g)在催化剂Rh/CeO₂上反应制取氢气的机理如图：
  ①出生成CO(g)步骤的化学方程式。
  ②下列措施可以提高CH₃CH₂OH在催化剂表面吸附率的有(填标号)。
  a..减小乙醇蒸气的分压 b.增大催化剂的比表面积
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18. (2022·永州模拟) 磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。
1. （1）基态P原子中，电子占据的最高能级的符号为。
2. （2）核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用- $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。
3. （3）如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是(填标号)。
4. （4）已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol^-1)如表：
  N-N
  N≡N
  P-P
  P≡P
  193
  946
  197
  489
  从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式为)形式存在的原因是，白磷中P原子的杂化方式为。
5. （5）已知PCl₃是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为，所得含氧酸(已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为K_a1=1.6×10^-2和K_a2=7×10^-7)的结构式为。
6. （6）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
  如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为。
7. （7）分别用、●表示H₂PO $\text{[math]}$ 和K⁺ ， KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO $\text{[math]}$ 、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：
  ①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度g·cm^-3(写出表达式)。
  ②晶胞在x轴方向的投影图为(填标号)。
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19. (2022·永州模拟) 随着化学的发展，人类发明了难以计数的药物，青霉素是其中久负盛名的一种，以下是合成青霉素V的一部分路线：
注：此结构简式表示氢伸向纸面里面，羟基伸向纸面外面。
1. （1）物质A所含官能团的名称是。
2. （2）物质B的分子式，X分子由10个原子构成，试写出其结构简式。
3. （3）写出F→G的化学方程式。
4. （4） A，C，I三种物质中具有手性的是。
5. （5）不考虑“手性氮”和空间位阻等因素，仅从数学概率分析，G手性拆分得H的理论产率可达到。
6. （6）已知：
  ①+R"OH $\text{[math]}$ +R'OH
  ②R—N=CH—OH $\text{[math]}$
  试写出采用H₂S、CH₃OH及合适催化剂，由C制备D的合成路线。
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