1. (2022·泰安模拟) 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种重要的化工原料，易分解，极易水解。实验室利用下列反应和相关装置制备氨基甲酸铵。2NH₃(g) + CO₂(g) H₂NCOONH₄(s) ΔH<0

已知：常压下，有关物质的熔沸点：

物质	CO2	H2NCOONH4
熔点	- 78.45℃	59.61℃
沸点	- 56. 55℃	58.76℃

请回答：

1. （1） 仪器a的名称为；实验室用A或F装置均可制备氨气，其中F装置的反应方程式是。 装置B内盛放的试剂是。
3. （2） E装置能控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到E装置内浓硫酸中产生气泡，接下来的具体操作是。此外，装置E还能防倒吸、、。
5. （3） 对比大理石和盐酸反应制CO₂ ， 该实验利用千冰升华产生CO₂气体的优点有____ (填序号)。A．提供-78℃低温环境，避免氨基甲酸铵分解

   A . 避免了CO₂的除杂干燥 B . 增大了反应物氨气的转化率 C . 加快了氨基甲酸铵的生成速率
7. （4） 产品纯度分析：

   ①称取产品1.845 g [内含杂质(NH₄)₂CO₃·H₂O ]，用蒸馏水溶解，定容于100 mL容量瓶中。

   ②移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入足量BaCl₂溶液。

   ③向上述溶液加入足量甲醛(HCHO)溶液，放置5 min，再加入20.00 mL 1.000 mol·L^-1NaOH溶液。

   ④向上述溶液滴加1~2滴酚酞，用1.000 mol·L^-1HCl标准溶液滴定，实验三次，测得消耗标准溶液11.00mL。

   已知： H₂NCOONH₄+ H₂O= (NH₄) ₂CO₃、4NH+ 6HCHO= [(CH₂)₆N₄H]⁺+ 3H⁺+6H₂O、[(CH₂)₆N₄H]⁺ +OH^-= [(CH₂)₆N₄]⁺ + H₂O

   氨基甲酸铵纯度为 (保留小数点后两位)，若无操作②，所测纯度(填“偏大”或“偏小”)。