1. (2022·宝鸡模拟) 硫酸锰(MnSO₄·H₂O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

1. （1） “滤渣1”中含有S和；“溶浸”时两种含锰化合物与H₂SO₄反应的化学方程式。
3. （2） 加入H₂O₂的主要目的是。
5. （3） 利用氨水调节溶液的pH范围在之间，“滤渣2”的成分为。
7. （4） “除杂”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是。
9. （5） “沉锰”反应的离子方程式。
11. （6） 由图像可知，从“操作A”所得溶液中得到MnSO₄·H₂O晶体需进行的操作是、洗涤、干燥。若称取一定质量的MnSO₄·H₂O用标准BaCl₂溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是。