1. (2022·宝鸡模拟) 汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、

1. （1） 已知：i.N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180kJ·mol^-1

   ii.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393kJ·mol^-1

   iii.2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃=-221kJ·mol^-1

   则NO与CO反应iv的热化学方程式：。

3. （2） 某研究小组在三个容积为2L的恒容密闭容器中，在三种不同实验条件分别充入4molNO和4molCO发生上述反应iv。反应体系保持各自温度不变，体系总压强随时间的变化如图1所示：

   

   ①温度：T₁T₂(①②③问均选(填“<”“=”或“>”)。

   ②CO的平衡转化率：IIIIII。

   ③反应速率：a点的v_逆b点的v_正。

   ④若该反应的速率v_正=k_正·p²(CO)·p²(NO)(kPa·min^-1)，v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)(kPa·min^-1)，k_正与k_逆仅与温度有关，p(M)表示M的分压，分压=总压×物质的量分数。

   i．T₁K下，NO的平衡转化率为，反应的平衡常数K_p=(kPa)^-1(以分压表示)。已知T₁K时k_正=60(kPa)^-3·min^-1 ， 则平衡时v_逆=kPa·min^-1。

   ii．升高温度时，的比值。(选填“增大”“不变”或“减小”)。

5. （3） 反应iv在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示。在工业生产中应选用催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是。