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  • 1. (2022·宝山模拟)             

    1. (1) I.联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

      在25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(1)完全反应生成N2(g)和H2O(1),放出19.14kJ的热量。写出该反应的热化学方程式

    2. (2)  II.NO2是氮的常见氧化物,能自发发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g) =-57.20kJ/mol

      写出该反应的平衡常数表达式K=。已知:在一定温度下的密闭容器中,该反应已达到平衡。保持其他条件不变,下列措施能提高NO2转化率的是

      a.减小NO2的浓度   b.降低温度   c.增大压强   d.升高温度

    3. (3) III.Na2CO3俗称纯碱,是生活中的常用物质。某化学兴趣小组的同学对Na2CO3溶液显碱性的原因进行了探究,设计了如下实验方案进行操作并记录实验现象。

      实验操作

      实验现象

      取少量Na2CO3固体,加入无水酒精,充分振荡、静置

      溶液为无色

      取上层清液于试管中,滴加酚酞试剂

      溶液为无色

      在试管中继续加入少量水

      溶液变为红色

      向该红色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)

      红色褪去

      ①该实验表明,Na2CO3溶液显碱性的原因是(请结合化学用语,简要说明)。     

      ②从形成盐的酸和碱的强弱角度看,Na2CO3属于盐。

      ③为了使Na2CO3溶液中的比值变小,可适量加入(或通入)的物质是

      a.CO2气体   b.KOH固体   c.HCl气体   d.Na2CO3固体

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