在25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(1)完全反应生成N2(g)和H2O(1),放出19.14kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。
写出该反应的平衡常数表达式K=。已知:在一定温度下的密闭容器中,该反应已达到平衡。保持其他条件不变,下列措施能提高NO2转化率的是。
a.减小NO2的浓度 b.降低温度 c.增大压强 d.升高温度
实验操作 | 实验现象 |
取少量Na2CO3固体,加入无水酒精,充分振荡、静置 | 溶液为无色 |
取上层清液于试管中,滴加酚酞试剂 | 溶液为无色 |
在试管中继续加入少量水 | 溶液变为红色 |
向该红色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性) | 红色褪去 |
①该实验表明,Na2CO3溶液显碱性的原因是(请结合化学用语,简要说明)。
②从形成盐的酸和碱的强弱角度看,Na2CO3属于盐。
③为了使Na2CO3溶液中的比值变小,可适量加入(或通入)的物质是。
a.CO2气体 b.KOH固体 c.HCl气体 d.Na2CO3固体