1. (2022·长宁模拟) 了解原子结构特点、理解元素周期律和物质的结构对学习物质的性质和用途至关重要。

1. （1） 氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子， 它们的离子半径最小的是(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是。下列能表示硫原子3p轨道电子状态的是(填标号)。

   A． B．     C．D．

3. （2） 写出化合物CO₂的电子式，CO₂和SiO₂是同一主族元素的最高正价氧化物， 常温下CO₂为气体，SiO₂为高熔点固体。请分析原因：。
5. （3） 比较硫和氯性质的强弱。

   热稳定性： H₂SHCl (选填 “＜”、“＞ ” 或 “=”， 下同)； 酸性：HClO₄H₂SO₄；用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：。

7. （4） 红酒中添加一定量的SO₂可以防止酒液氧化， 这利用了SO₂的性；已知 NaHSO₃溶液呈酸性，而既能电离又能水解，说明在NaHSO₃溶液中 c(H₂SO₃)c()(选填 “＜”、“＞ ” 或 “=” )
9. （5） 请预测：第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度(填 “大” 或 “小”)。