1. (2022·嘉兴模拟) 请回答下列问题：

1. （1） 已知：HF(aq)+OH^-(aq)=F^-(aq)+H₂O(l) ΔH=-67.7kJ·mol^-1

   H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) ΔH=-57.3kJ·mol^-1

   HF(aq)F^-(aq)+H⁺(aq) ΔH=akJ·mol^-1

   ①a=。

   ②下列说法正确的是。

   A．弱酸电离整个过程一定是吸热过程

   B．弱酸溶液的温度升高，电离度可能减小

   C．加水稀释，有利于弱酸的电离

   D．弱酸电离的热效应只与酸性强弱有关

3. （2） 近年来，随着氯气的需求量的迅速增长，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。图中表示进料浓度比c(HCl)：c(O₂)等于1：1的曲线是(填写序号)。按化学计量比进料可保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O₂)过低、过高的不利影响分别是。

   

5. （3） 恒压容器中PCl₅(M=208.5g·mol^-1)发生分解PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，在7K和100kPa下达到平衡，测得混合气体的密度ρ=3.475g·L^-1 ， 已知该条件下气体的摩尔体积V_m=45.0L·mol^-1。计算此状态下该反应的平衡常数K_p=kPa.[K_p：以气体物质的分压p(B)替代浓度计算得到的平衡常数，p(B)=p·x(B)，p表示平衡时总压，x(B)表示平衡系统中物质B的物质的量分数]
7. （4） H₂O₂在室温下分解反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑进行很慢，在Fe³⁺催化下分两步很快进行，光谱分析可知过程中有Fe²⁺生成，其反应机理为：①；②。