1. (2022·玄武模拟) 铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。

【查阅资料】

I.溶液pH大于8.8时，Fe²⁺可完全转化为Fe（OH）₂沉淀。

II.FeCO₃是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）₃；遇酸也会发生反应。

III.FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色，而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。

【进行实验】

1. （1） 制取FeCO₃。

   ①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为。

   ②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于（填“纯金属”或“合金”）。

   ③用上述溶液和pH=11.9的Na₂CO₃溶液反应制取FeCO₃时，可能制得FeCO₃的操作是（填字母）。

   A．将少量的FeSO₄溶液与大量的Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌

   B．先将Na₂CO₃溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO₄溶液，边加边搅拌

   C．先将FeSO₄溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌

   D．先将NaCO₃溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加FeSO₄溶液，边加边搅拌

3. （2） 探究久置于潮湿空气中FeCO₃的成分。

   实验I：

   ①取少量久置于潮湿空气中的FeCO₃固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到试管内，说明该固体中含有FeCO₃。

   ②取少量上述反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是，可观察到，说明久置于空气中的FeCO₃固体中还含有Fe（OH）₃。

5. （3） 实验Ⅱ：

   该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO₃的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。

   

   ①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为（填字母）；装置C中盛放的溶液最合适的是（填字母）。

   A．浓盐酸             B．稀硫酸            C．氢氧化钠溶液            D．氢氧化钙溶液

   ②反应结束后，继续通入一段时间N₂的目的是。

   ③实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，则固体中FeCO₃的质量分数为。

   【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。