取用粗盐
B . 
溶解粗盐
C . 
过滤粗盐水
D . 
蒸干滤液
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验CH4中混有H2 | 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象 |
B | 分离MnO2和KCl两种固体 | 加水溶解、蒸发、结晶、烘干 |
C | 鉴别NH4Cl和NH4NO3两种固体 | 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 |
D | 验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 | 将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中，观察现象 |
①t1℃时，将10克甲物质加入到25克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是（写出最简整数比）。
②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数相比，前者和后者的关系是（填字母）。
A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定
③将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是。
将适量的蔗糖（化学式：C12H22O11）放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀：然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体，如图1所示。
①生成的黑色物质是（写名称），上述实验现象表明浓硫酸具有性。
②蔗糖属于六大基本营养素中的。
【稀硫酸（1：4）是指浓硫酸（溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）与水（密度为1g/cm3）按体积比1：4进行混合所得的硫酸.】
①配制稀硫酸（1：4）。实验步骤如下：
i.计算：配制该稀硫酸584克需浓硫酸mL。
ii.量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯中，另取一量筒，量取浓硫酸。
ⅲ.：在该过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，其原因是。
ⅳ.将配制好的稀硫酸倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
②制取氢气。如用图2装置收集氢气时，发生装置应该与导管（填“a”或“b”）相连接。
③处理反应后的废液。若要除去废液中残余的H2SO4：得到硫酸锌溶液，请设计实验并完成下表。
实验步骤 | 实验现象 | 结论或解释（用化学方程式表示） |
已知：锂元素在元素周明表中的位置和原子结构如图：
【查阅资料】
I.溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe（OH）2沉淀。
II.FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）3；遇酸也会发生反应。
III.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
【进行实验】
①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为。
②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于（填“纯金属”或“合金”）。
③用上述溶液和pH=11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时，可能制得FeCO3的操作是（填字母）。
A．将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌
B．先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO4溶液，边加边搅拌
C．先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌
D．先将NaCO3溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加FeSO4溶液，边加边搅拌
实验I：
①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到试管内，说明该固体中含有FeCO3。
②取少量上述反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是，可观察到，说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe（OH）3。
该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。
①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为（填字母）；装置C中盛放的溶液最合适的是（填字母）。
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
②反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是。
③实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为。
【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。
