1. (2022·惠山模拟) 实验室使用石灰石制取二氧化碳，其实石灰石在生产生活中也有着广泛的用途。

1. （1） 煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为。
3. （2） 为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃，900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示，为使煅烧所得CaO活性最高，煅烧时控制的最佳条件时。

   

5. （3） 以电石渣【主要成分为Ca（OH）₂ ， 还含有少量MgO的杂质】为原料制备高纯性CaCO₃的流程如下（已知：氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87）

   

   ①步骤a中加入的药品为氯化铵溶液，由此说明氯化铵溶液的pH7（选填<、>、=）；

   如图2为氯化铵浓度对钙、镁浸出率的影响【浸出率=（进入溶液的某元素÷原固体中该元素的总质量）×100%】。

   可知：较适宜的氯化铵溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学反应方程式为。

   ②操作b的名称是。

   ③流程c通入NH₃目的不仅可以调节溶液pH，还可以。

   ④向滤液1中滴加碳酸钠溶液，也能得到碳酸钙，从节约药品角度分析图3所示流程的优点：。