1. (2022·扬州模拟) 用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄反应，制取硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)_xFe_y(SO₄)_z·6H₂O]，并进行成分测定。具体操作步骤如下：

已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。

1. （1） 制备FeSO₄溶液，装置如图所示：

   

   ①仪器a的名称是，烧瓶内发生反应的化学方程式是。

   ②使用的铁含有杂质，反应过程中会产生的少量pH₃气体，用CuSO₄溶液吸收时发生：4CuSO₄ + pH₃ + 4H₂O = H₃PO₄ + 4+ 4Cu。

3. （2） 通过下列流程来制取少量硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)_xFe_y(SO₄)_z·6H₂O]：

   

   ①“混合反应”时温度应控制在70~80℃的原因是：

   a．温度过低，该反应的速率低； 

   b．。

   ②在一定条件下，FeSO₄溶液的质量分数对硫酸亚铁铵晶体纯度的影响如右图所示。由该图可知，为提高硫酸亚铁铵晶体的纯度，FeSO₄溶液最适宜的质量分数是%。

   

   ③FeSO₄溶液中的Fe²⁺易被溶液中的溶解氧反应。为减小FeSO₄溶液中的Fe²⁺被反应的比例，可采取的措施有：

   a．加入还原铁粉；

   b．；

   c．FeSO₄溶液应现用现配。

5. （3） 确定硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)_xFe _y(SO₄)_z·6H₂O]化学式：称取适量放入硫酸亚铁铵晶体溶于足量的稀盐酸中，加足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得4.66 g固体甲。向所得滤液中加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得0.80 g氧化铁。

   ①固体甲中所含物质的化学式是。

   ②x∶y∶z =。