B . 
C . 
D . 
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某溶液中滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色 | 溶液为酸性 |
B | 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，粉末消失，产生气泡 | 白色粉末为Na2CO3 |
C | 将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠 | 该气体为 H2 |
D | 在CuSO4溶液中分别插入铁片和银片，铁表面有红色物质析出，银片无变化 | 金属活动性顺序： Fe＞Cu＞Ag |
收集H2
B . 
加热试管
C . 
滴加液体
D . 
取用固体
①糯米成分中的钙、铁指的是（填字母）。
A．单质 B．元素 C．原子
②淀粉占糯米质量的75%-80%，淀粉的组成元素有C、H、O，属于（填“糖类”或“蛋白质”）。常用（填物质名称）检验食物中是否含有淀粉。
③淀粉在一定条件下和水发生化学反应，生成一种相对分子质量为180的小分子化合物（含有C、H和O），该化合物是（填名称）。
①如图中材料属于金属材料的是；属于无机非金属材料的是；属于有机合成高分子材料的是挤塑板和。
②铝制品在生活中被广泛使用，原因是铝表面会形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式是。
①天然气属于（填“纯净物”或“混合物”）。 CH4可表示一个（填“原子”、“分子”或“离子”）。
②甲烷不完全燃烧会生成多种产物，与完全燃烧相比，CH4不完全燃烧除产生污染环境的CO、C外，还会产生的问题是（写出一种）。
①在天然气中添加少量C4H8S（一种有浓烈臭味的物质），其目的是。
②一定条件下，C4H8O与H2S反应可生成C4H8S和另一种常见液态化合物，该反应的化学方程式是。
①安装位置如图所示，正确的是（填“位置A”或“位置B”）。
②天然气泄漏后，应立即采取的措施为。（填字母）
A．打开抽油烟机，排出泄漏气体
B．关闭阀门，打开窗户，通风透气
C．立即用手机通知相关部门进行检修
③开采的天然气中含有H2S等酸性气体，可使用某溶剂在高压和较低温度下溶解吸收酸性气体，是因为高压和较低温度下气体在某溶剂中的溶解度（填“增大”、 “不变”或“减小”）。
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。
①仪器a的名称是，烧瓶内发生反应的化学方程式是。
②使用的铁含有杂质，反应过程中会产生的少量pH3气体，用CuSO4溶液吸收时发生：4CuSO4 + pH3 + 4H2O = H3PO4 + 4+ 4Cu。
①“混合反应”时温度应控制在70~80℃的原因是：
a．温度过低，该反应的速率低；
b．。
②在一定条件下，FeSO4溶液的质量分数对硫酸亚铁铵晶体纯度的影响如右图所示。由该图可知，为提高硫酸亚铁铵晶体的纯度，FeSO4溶液最适宜的质量分数是%。
③FeSO4溶液中的Fe2+易被溶液中的溶解氧反应。为减小FeSO4溶液中的Fe2+被反应的比例，可采取的措施有：
a．加入还原铁粉；
b．；
c．FeSO4溶液应现用现配。
①固体甲中所含物质的化学式是。
②x∶y∶z =。
①反应Ⅰ的基本类型是。
②该工艺实现了由能到化学能的转化，并同时实现了CO2的充分利用。
已知：“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用能有效地减少CO2气体的排放。
①“捕捉”时使用CaO，其吸收CO2时反应的化学方程式是。整个过程中可循环使用的物质是。
②理论上每生成3.2 g甲醇（CH4O），消耗CO2的质量是 g。
①该反应的化学方程式中，CO2和NH3的计量系数之比是。
②使用尿素霜（含尿素），对皮肤有保湿作用，这是因为尿素具有较强的性质。
一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝。该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应。
①装置C的作用是。
②甲同学认为该小组得到的结论不正确，理由是。
NaOH浓度/% | 脱氯率/% | 元素浸出率/% | ||
Cl | Zn | Cu | As | |
5.0 | 51.20 | 0.51 | 0.04 | 0.00 |
10.0 | 80.25 | 0.89 | 0.06 | 58.87 |
15.0 | 86.58 | 7.39 | 0.26 | 78.22 |
NaOH溶液的浓度不宜过大，通过上表的数据分析其原因是。
①“电解”后，回收ZnSO4·H2O的实验操作：将ZnSO4溶液转移至蒸发皿中，、高于330 K趁热过滤、洗涤、低温干燥。
②若所得晶体含有ZnSO4·6H2O，则所得晶体的Zn的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
