1. (2022·扬州模拟) 以高氯冶炼烟灰（主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量Fe、As元素）为原料，可回收制备Cu和ZnSO₄·H₂O，其主要实验流程如下：

1. （1） 两段脱氯均需在85℃条件下进行，适宜的加热方式为。过滤操作时使用玻璃棒下端应放在过滤器内的上。
3. （2） “碱洗脱氯”时，发生：3Na₂CO₃ + 4CuCl₂ + 3H₂O=2Cu₂(OH)₃Cl↓ + 6+ 3CO₂↑。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响如下表所示。

   NaOH浓度/%	脱氯率/%	元素浸出率/%
   	Cl	Zn	Cu	As
   5.0	51.20	0.51	0.04	0.00
   10.0	80.25	0.89	0.06	58.87
   15.0	86.58	7.39	0.26	78.22

   NaOH溶液的浓度不宜过大，通过上表的数据分析其原因是。

5. （3） “酸浸”时，过滤得到的Cu(OH)₂发生的反应方程式是。
7. （4） 已知：国际制单位中，温度T的单位是K。ZnSO₄的溶解度曲线如图所示。

   

   ①“电解”后，回收ZnSO₄·H₂O的实验操作：将ZnSO₄溶液转移至蒸发皿中，、高于330 K趁热过滤、洗涤、低温干燥。

   ②若所得晶体含有ZnSO₄·6H₂O，则所得晶体的Zn的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

9. （5） 取17.9 t ZnSO₄·H₂O固体于在密闭体系中加强热，使其完全分解生成ZnO，理论上可得到多少t ZnO？（写出计算过程）