1. (2022·蚌埠模拟) 二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH₃OCH₃)，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的燃料，是实现碳中和的有效手段之一、回答下列问题：

1. （1） 已知：①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.0kJ∙mol^-1

   ②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂=-23.5kJ∙mol^-1

   用二氧化碳和氢气反应制取二甲醚的热化学方程式为。

3. （2） 一定条件下，向体积为2L的恒容闭容器中通入2molCO₂和6molH₂发生上述反应。

   ①下列有关叙述正确的是(填字母序号)。

   a．容器内气体密度不再发生改变，说明反应达化学平衡状态

   b．使用合适的催化剂可以提高单位时间内CH₃OCH₃的产率

   c．反应达化学平衡后，向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动

   d．反应达平衡状态后向容器内再通入1molCO₂和3molH₂ ， 重新达平衡后CH₃OCH₃体积分数增大

   ②升高温度，二甲醚的平衡产率(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是。

   ③CO₂与H₂混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I和催化剂II的反应器，CO₂转化率与温度的关系如图。a点的CO₂转化率(填“是”或“不是”)平衡转化率，在催化剂I作用下，温度高于T₁时，CO₂转化率下降的原因可能是

   

5. （3） 将组成(物质的量分数)为20％CO₂(g)、60％H₂(g)和20％N₂(g)(N₂不参与反应)的气体通入反应器，在一定温度和p=2.0MPa的条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)→CH₃OH(g)+H₂O(g)。平衡时，若CO₂(g)转化率为50％，则H₂O(g)的分压为MPa，反应的平衡常数Kp=(MPa)^-2(保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。