1. (2022·东城模拟) 实验小组同学为探究Fe²⁺的性质，进行如下实验。

【实验I】向2 mL0.1 mol·L^-1FeSO₄溶液中滴加几滴0.1 mol·L^-1KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H₂O₂溶液(用H₂SO₄酸化至pH=1)，溶液颜色变红。

1. （1） 甲同学通过上述实验分析Fe²⁺具有(填“氧化”或“还原”)性。

   乙同学查阅资料发现Fe²⁺与SCN^-也可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用FeCO₃进行如下实验。

3. （2） FeCO₃的制备：用过量NH₄HCO₃溶液与FeSO₄溶液反应得到FeCO₃ ， 离子方程式为。
5. （3） 【实验II】验证Fe²⁺与SCN^-发生反应

   

   通过实验b排除了的干扰。

7. （4） 从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是。

   丙同学设计实验进一步证明Fe²⁺可与SCN^-反应。

9. （5） [实验III]

   

   上述实验中，d为c的对照实验。

   ①X为。

   ②实验能够证实Fe²⁺可与SCN^-反应，则应观察到的现象是。

11. （6） 实验II中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c(Fe³⁺)。