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  • 1. (2022·东城模拟) Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。

    1. (1) I.以含MnCO3的矿石为原料,经硫酸溶解得到含Mn2+的溶液,再经一系列处理后进行电解,获得金属Mn。

      Mn在(填“阳极”或“阴极”)生成。

    2. (2) 阳极泥中含有MnO2 , 写出产生MnO2的电极反应式:
    3. (3) II.阳极泥中除含锰元素外,还含有铅元素,采用如下方法可将它们分别转化为活性MnO2和PbO。

      已知:(CH3COO)2Pb在水中难解离。

      操作X为

    4. (4) ①中反应的离子方程式为
    5. (5) 滤液C能循环使用,②中溶液B的溶质为
    6. (6) a.为了将③中Mn2O3完全转化为MnO2 , 理论上④中加入的NaClO3与Mn2O3的物质的量之比为(已知NaClO3的还原产物为NaCl)。

      b.加入NaClO3前,需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是

    7. (7) 活性MnO2纯度的测定

      i.用V1mLc1mol∙L-1Na2C2O4溶液(H2SO4)酸化)溶解wg活性MnO2样。品。(MnO2+ +4H+=2CO2↑+Mn2++2H2O)

      ii.用c2mol∙L-1酸性KMnO4标准溶液滴定i中剩余的 消耗KMnO4标准溶液V2mL。(5 +2 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)

      样品中MnO2的质量分数=[M(MnO2)=87g·mol-1]。

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