1. (2022·三明模拟) 为了探究市售Fe₃O₄能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。

1. （1） Ⅰ.Fe₃O₄的制备

   将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe₃O₄ ， 反应的离子方程式为。

3. （2） Ⅱ.Fe₃O₄与酸反应的热力学论证

   理论上完全溶解1.16gFe₃O₄至少需要3 mol/LH₂SO₄溶液的体积约为mL(保留1位小数)。

5. （3） 查阅文献：吉布斯自由能 ，在100 kPa下，Fe₃O₄与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe₃O₄与酸自发反应的温度条件是。

   

7. （4） Ⅲ.Fe₃O₄与酸反应的实验研究

   用10 mL3 mol/LH₂SO₄溶液浸泡1.0 g Fe₃O₄粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用 、KSCN溶液均为0.1 mol/L，Fe²⁺遇 溶液生成蓝色沉淀。)

   编号	i	ii
   实验操作
   现象	①无蓝色沉淀 ②溶液显红色	均无明显现象

   实验ⅱ的作用是。

9. （5） 实验ⅰ中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe²⁺的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是。
11. （6） 实验ⅲ：用10 mL6 mol/L盐酸代替H₂SO₄浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl^-有利于Fe₃O₄与H⁺反应，为了验证这一推测，可在用H₂SO₄溶液浸泡时加入，然后重复实验i。
13. （7） 实验ⅳ：用20 mL6 mol/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是。