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高考二轮复习知识点：性质实验方案的设计3

更新时间：2023-08-02 浏览次数：12 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022高三上·镇江开学考) 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

气体
液体
固体粉末
A
$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
Fe
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022高三上·河东期中) 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象和结论
A	先加入少量KClO₃溶液，再加 $\text{[math]}$ 溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B	加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C	先加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D	先加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A . A B . B C . C D . D

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3. (2022·湖南) 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A . 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B . 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C . 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D . 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

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4. (2022·广东) 实验室用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）

A . B . C . D .

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5. (2022·普陀模拟) 探究草酸（H₂C₂O₄）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)₂溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO₃溶液	产生气泡
③		酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色
④		C₂H₅OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（）

A . H₂C₂O₄有酸性，Ca(OH)₂+ H₂C₂O₄

CaC₂O₄↓+2H₂O B . 酸性：H₂C₂O₄> H₂CO₃ ， NaHCO₃+ H₂C₂O₄

NaHC₂O₄+CO₂↑+H₂O C . H₂C₂O₄具有还原性，2 $\text{[math]}$ +5 $\text{[math]}$ +16H⁺

2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O D . H₂C₂O₄可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C₂H₅OH $\text{[math]}$ C₂H₅OOCCOOC₂H₅+2H₂O

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6. (2022·晋城模拟) 探究浓硫酸和SO₂性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是（）

选项	仪器	现象预测	解释或结论
A	试管1	冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色	铜被氧化，转化为Cu²⁺
B	试管2	紫红色溶液由深变浅，直至褪色	SO₂具有还原性
C	试管3	注入稀硫酸后，出现黄色浑浊	SO₂具有氧化性
D	锥形瓶	溶液红色变浅	NaOH溶液完全转化为NaHSO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022·浦东模拟) 为探究铝及其化合物的性质，进行如下4步实验：①将铝片放入浓硫酸中；②加入足量蒸馏水；③待铝片完全溶解后逐滴加入过量NaOH溶液；④逐滴加入足量盐酸。下列说法正确的是（）

A . ①中无化学反应发生 B . ②滴入蒸馏水后立即产生H₂ C . ③中现象：澄清→浑浊→澄清 D . ④的现象与③不同

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8. (2022·浦东模拟) 有关Na₂O₂性质实验如下：
已知：①Na₂O₂与水反应经历了Na₂O₂＋2H₂O =2NaOH＋H₂O₂；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是（）

A . 双氧水能使酚酞褪色 B . 浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C . 双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D . 可利用二氧化锰和水来完善实验方案

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9. (2022·成都模拟) 下列实验操作所对应的现象正确的是（）

选项	实验操作	现象
A	向5mL0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中滴加3~10滴浓硫酸	溶液橙色加深
B	将乙烯通入溴的CCl₄溶液中	溴的CCl₄溶液褪色并分层
C	向1 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中加入硼酸溶液	产生大量气泡
D	将AgCl和AgBr饱和溶液等体积混合	有白色沉淀析出

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022·苏州模拟) 室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	测得0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液pH约为9，0.1mol·L⁻¹NaNO₂溶液pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH强
B	向浓度均为0.1mol·L⁻¹的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀	K_sp(BaSO₄) ＜ K_sp(CaSO₄)
C	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X一定具有强氧化性
D	卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入AgNO₃溶液，产生黑色沉淀	卤代烃已变质

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022·眉山模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	产生白烟	X可能是浓硝酸
B	向5mL0.1mol/LFeCl₃溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液充分反应，再加2mLCCl₄、振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe³⁺与I^-的反应有一定限度
C	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	浓硫酸具有氧化性
D	将石蜡油(液态烷烃混合物)蒸气通过炽热的碎瓷片分解，将产生的气体通入Br₂/CCl₄溶液	Br₂/CCl₄溶液褪色	分解的气体产物中有烯烃

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022·河东模拟) 探究H₂O₂溶液的性质，根据实验所得结论错误的是（）

	实验	试剂a	现象	结论
A		溶有SO₂的BaCl₂溶液	产生沉淀	H₂O₂有氧化性
B		酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	H₂O₂有氧化性
C		KI淀粉溶液	溶液变蓝	H₂O₂有氧化性
D		盐酸酸化的FeCl₂溶液	溶液变黄	H₂O₂有氧化性

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022·潍坊模拟) 下列由实验现象所得结论正确的是（）

A . 取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe²⁺ B . 向盛有0.01mol/L的CH₃COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH₃COONa固体，溶液红色加深，证明CH₃COONa水解程度增大 C . 向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO₂ D . 将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应

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14. (2022·新余模拟) 下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液	溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
B	将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热	产生砖红色沉淀	淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖
C	取一支试管装入2 mL2 mol/LNaOH溶液，先滴加1 mL1 mol/LMgCl₂溶液，溶液再滴加几滴1mol/LCuCl₂	先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色	Ksp[Cu(OH)₂＜Ksp[Mg(OH)₂
D	两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L的草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短	反应物浓度越大，反应速率越快

A . A B . B C . C D . D

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15. (2022·三明模拟) 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将盐酸滴入NaHCO₃溶液中	有气泡产生	非金属性：Cl>C
B	常温下，测定0.1 mol/LNaHC₂O₄溶液的pH	pH=2.7	$\text{[math]}$ 的电离程度大于 $\text{[math]}$ 水解程度
C	分别将SO₂、乙烯通入溴水中	溴水均褪色	二者褪色的原理相同
D	以酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水	溶液红色恰好褪去	二者恰好完全反应

A . A B . B C . C D . D

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16. (2022·西城模拟) 实验I和实验II中，均有气体产生。

下列分析错误的是（）

A . NaHSO₃溶液中：c(SO $\text{[math]}$ )>c(H₂SO₃) B . I中有CO₂生成 C . II中产生白色沉淀 D . I和II中溶液的pH均增大

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17. (2022·西城模拟) 下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	制备无水FeCl₃固体	将FeCl₃溶液加热蒸干
B	检验浓H₂SO₄催化纤维素水解的产物含有还原糖	向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)₂ ，加热
C	配制1L1.0mol/LNaCl溶液	将58.5gNaCl固体直接溶于1L水中
D	证明醋酸是弱电解质	测0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH

A . A B . B C . C D . D

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18. (2022·东城模拟) 下列实验操作一定能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去乙炔中少量的H₂S	将混合气通过盛有足量CuSO₄溶液的洗气瓶
B	验证淀粉能发生水解反应	将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液
C	验证干燥的Cl₂没有漂白性	将红色鲜花放入盛有干燥Cl₂的集气瓶中
D	检验CH₃CH₂Br中的Br	加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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19. (2022·滨海模拟) 下列实验对应的结论正确的是（）
选项
A
B
C
D
实验
有白色沉淀产生
均有白色沉淀
结论
正反应放热
白色沉淀一定是BaSO₃
待测液中含有Cl^-和 $\text{[math]}$
Ag⁺与Fe²⁺不反应

A . A B . B C . C D . D

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20. (2022·南开模拟) 用下图所示装置进行气体x的性质实验，得出的实验结论正确的是（）

选项	实验操作		实验现象	实验结论
选项	制备气体x	溶液a	实验现象	实验结论
A	电石与水反应	溴水	黄色褪去	C₂H₂与Br₂发生加成反应
B	碳酸钠与醋酸溶液作用	Na₂SiO₃溶液	产生白色沉淀	H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃
C	乙醇与浓硫酸共热至170℃	KMnO₄酸性溶液	紫色褪去	C₂H₄被氧化
D	溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热	Br₂的四氯化碳溶液	橙红色褪去	C₂H₄与Br₂发生加成反应

A . A B . B C . C D . D

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21. (2022·辽宁模拟) 室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质：
编号
实验操作
1
用 $\text{[math]}$ 试纸测定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得 $\text{[math]}$ 约为2
2
向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入等体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得所得溶液的 $\text{[math]}$ 约为4
3
将 $\text{[math]}$ 酸性溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，溶液褪色
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B . 实验2溶液 $\text{[math]}$ 由2到4的过程中水的电离程度不断减小 C . 实验2所得溶液中继续加 $\text{[math]}$ 溶液至溶液呈中性： $\text{[math]}$ D . 实验3中酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色证明 $\text{[math]}$ 具有漂白性

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22. (2022·烟台模拟) 下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ，生成淡黄色沉淀，证明 $\text{[math]}$ 具有氧化性 B . 向淀粉水解溶液中滴加少量新制 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热无砖红色沉淀，证明淀粉未水解 C . 向丙烯醇中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液褪色，证明丙烯醇中含有碳碳双键 D . 某溶液中加入盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

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23. (2022·永州模拟) 向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO₃溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析错误的是（）

A . 过程①后溶液pH明显变小 B . 过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag⁺ C . 过程④中氧化I^-的物质不只有O₂ D . 综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag⁺氧化了I₂

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24. (2022·长宁模拟) 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A	向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl	溶液由浅绿色变为棕黄色
B	向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入适量饱和NH₄Cl溶液，振荡	白色沉淀溶解
C	向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠	有气泡产生
D	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	生成无色溶液和刺激性气味气体

A . A B . B C . C D . D

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25. (2024高三上·泸县期末) 下列相关实验方案正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	配制100mL 0.1000 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	将2.5000g $\text{[math]}$ 溶于100mL水中并充分搅拌
B	证明 $\text{[math]}$ 有还原性	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，观察紫色是否变浅
C	比较S与N元素的非金属性强弱	分别测定等浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的pH，通过pH的大小判断
D	证明酸的相对强弱：醋酸＞碳酸＞硼酸	向两只分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液(0.8mol/L)的试管中滴加等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有气体逸出

A . A B . B C . C D . D

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26. (2022·云南模拟) 利用下列选项中提供的仪器(夹持仪器、部分试剂省略)，能完成对应实验的是（）

选项	实验仪器	实验目的
A	酸碱通用滴定管、锥形瓶	用标准NaOH溶液测定待测盐酸的浓度
B	分液漏斗、烧杯	提取溴的CCl₄溶液中的溴单质
C	酒精灯、玻璃棒	利用焰色反应检验溶液中含有K⁺
D	250mL容量瓶、玻璃棒	配制250mL0.1mol·L^-1碳酸钠溶液

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

27. (2022·衡阳模拟) 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究NO₂能否支持燃烧	取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体	将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，说明NO₂支持燃烧
B	探究乙醇与浓硫酸反应是否生成了乙烯	将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，观察颜色变化	溶液紫红色褪去，说明产生的气体中一定含有乙烯
C	苯和液溴反应是否生成了HBr	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO₃溶液中	混合时液体剧烈沸腾，AgNO₃溶液中产生淡黄色沉淀，苯和液溴发生反应生了HBr
D	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化	黄色溶液变为浅绿色，说明生素C具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题

28. (2022·赤峰模拟) 某化学小组模拟工业上利用CaS吸收含SO₂的尾气，制备含CaS、CaSO₄、CaSO₃、S单质的固体混合物，以消除SO₂污染并测定所得固体混合物中S单质的质量分数。
已知：①CaS常温下为不溶于水的还原性白色固体，遇水强烈水解，微溶于甲醇；
②S单质不溶于水，微溶于甲醇、乙醇，易溶于CS₂；
③2Na₂S₂O₃+ I₂= 2NaI + Na₂S₄O₆。
请回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.含硫固体混合物的制备：
  装置甲中仪器X的名称为。
2. （2）装置甲中硫酸的适宜浓度为70%，硫酸浓度过低或过高时将导致的后果为。
3. （3）转子流量计的作用为控制SO₂流速，按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填装置编号，可重复使用)。
4. （4）若缺少装置丁，则在三颈烧瓶中CaS会发生副反应生成Ca(OH)₂和一种有臭鸡蛋气味的气体，已知该副反应分两步进行，中间产物为Ca(SH)(OH)，则第二步反应的化学方程式为。
5. （5） Ⅱ.混合物中S单质的质量分数的测定：
  步骤1.实验结束后，将三颈烧瓶中产生的滤渣过滤出来，并将滤液进行蒸馏，将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行合并，干燥。
  步骤2.取步骤1中所得固体1.0g，用5mLCS₂萃取，分液，利用适量Na₂SO₃溶液对含S的CS₂溶液进行反萃取，得到Na₂S₂O₃溶液。
  步骤3.将步骤2中得到的Na₂S₂O₃溶液转移到锥形瓶中，加入淀粉做指示剂，用0.1mo/L的碘标准液进行滴定，消耗标准液的体积为20.00mL。
  步骤2中进行反萃取时需要控制温度为98℃左右，采用的加热方式为油浴加热，不适用水浴加热的原因为。
6. （6）混合物中S单质的质量分数为%，若步骤1中未将滤液蒸馏，或未将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行合并，则测定结果(填“偏高”或“偏低”)，原因为。
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29. (2022·石嘴山模拟) 光卤石是制取钾肥的重要原料，也是提炼金属镁的重要原料。纯净的光卤石的组成可表示为KCl·MgCl₂·nH₂O。某化学小组为了测定纯净的光卤石的组成，进行如下实验：
1. （1）实验Ⅰ：用下图所示装置测定纯净的光卤石中结晶水的含量。
  装置A的作用是。装置B中的试剂是。装置D的作用是。
2. （2）实验步骤包括：
  ①点燃装置C处的酒精灯
  ②打开装置A处的分液漏斗的活塞
  ③组装仪器，并检查装置的气密性
  ④装入药品
  ⑤关闭装置A处的分液漏斗的活塞
  ⑥熄灭装置C处的酒精灯
  上述实验步骤的先后顺序为（填序号）。
3. （3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：(光卤石用“KCl·MgCl₂·nH₂O”表示)。
4. （4）若装置C中硬质玻璃管的质量为a g，实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为b g，充分反应并冷却后，称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为c g。则KCl·MgCl₂·nH₂O 中n= （用含a、b、c的代数式表示）。
5. （5）实验Ⅱ：测定纯净的光卤石中Mg²⁺的质量分数。
  取wg纯净的光卤石溶于适当过量的稀硝酸中，再用水稀释，配制成250 mL溶液。取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴K₂CrO₄溶液(作指示剂)，用c mol·L⁻¹AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗AgNO₃标准溶液V mL。
  纯净的光卤石中所含Mg²⁺的质量分数为%(用含w、c、V的代数式表示)。
6. （6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得的结果会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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30. (2022·三明模拟) 为了探究市售Fe₃O₄能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
1. （1） Ⅰ.Fe₃O₄的制备
  将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe₃O₄ ，反应的离子方程式为。
2. （2） Ⅱ.Fe₃O₄与酸反应的热力学论证
  理论上完全溶解1.16gFe₃O₄至少需要3 mol/LH₂SO₄溶液的体积约为mL(保留1位小数)。
3. （3）查阅文献：吉布斯自由能 $\text{[math]}$ ，在100 kPa下，Fe₃O₄与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe₃O₄与酸自发反应的温度条件是。
4. （4） Ⅲ.Fe₃O₄与酸反应的实验研究
  用10 mL3 mol/LH₂SO₄溶液浸泡1.0 g Fe₃O₄粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用 $\text{[math]}$ 、KSCN溶液均为0.1 mol/L，Fe²⁺遇 $\text{[math]}$ 溶液生成蓝色沉淀。)
  
  编号
  
  i
  
  ii
  
  实验操作
  
  现象
  
  ①无蓝色沉淀 ②溶液显红色
  
  均无明显现象
  
  实验ⅱ的作用是。
5. （5）实验ⅰ中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe²⁺的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是。
6. （6）实验ⅲ：用10 mL6 mol/L盐酸代替H₂SO₄浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl^-有利于Fe₃O₄与H⁺反应，为了验证这一推测，可在用H₂SO₄溶液浸泡时加入，然后重复实验i。
7. （7）实验ⅳ：用20 mL6 mol/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是。
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31. (2022·龙岩模拟) 某化学实验小组探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

（1）实验一：用如图所示实验装置制备 $\text{[math]}$ ，并将足量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

制备 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为；
（2）仪器a的名称为，按图示装好药品后，打开K之前的操作是。
（3）某同学取适量酸性 $\text{[math]}$ 于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe²⁺。此结论(填“正确”、“不正确”)，理由是。

（4）实验二：探究血红色溶液产生的原因

实验过程如下表：

实验序号	假设	实验内容	结论
①	与溶液中c(H⁺)有关	取适量上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色	假设不成立
②	与c(H₂SO₃)或c(SO₂)有关	1溶液中，滴入1mol/LNaHSO₃溶液，溶液呈血红色，再逐滴滴入HCl溶液，出现×××现象	假设不成立
③	与c( $\text{[math]}$ )或c( $\text{[math]}$ )有关	在FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，立即变为血红色。

实验①中，Y是(填化学式)；实验②中现象是；实验③的结论是。

（5）为了进—步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验：
在0.5mL1mol/L的FeCl₃溶液中，加入浓度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL，NaHSO₃溶液V₂mL并混合均匀，改变V₁、V₂的值并维持V₁+V₂=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。

①维持V₁+V₂=4.0的目的是。

②该实验得出的结论是。

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32. (2022·西城模拟) 在处理NO废气的过程中，催化剂[Co(NH₃)₆]²⁺会逐渐失活变为[Co(NH₃)₆]³⁺。某小组为解决这一问题，实验研究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 之间的相互转化。
资料：i.K_sp[Co(OH)₂]=5.9×10^-15 ， K_sp[Co(OH)₃]=1.6×10^-44

ii.Co²⁺+6NH₃ $\text{[math]}$ [Co(NH₃)₆]²⁺K₁=1.3×10⁵

Co³⁺+6NH₃ $\text{[math]}$ [Co(NH₃)₆]³⁺K₂=2×10³⁵

iii.[Co(NH₃)₆]²⁺和[Co(NH₃)₆]³⁺在酸性条件下均能生成NH $\text{[math]}$
1. （1）探究 $\text{[math]}$ 的还原性
  实验I．粉红色的CoCl₂溶液或CoSO₄溶液在空气中久置，无明显变化。
  
  实验II．向0.1mol/LCoCl₂溶液中滴入2滴酸性KMnO₄溶液，无明显变化。
  
  实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
  
  ①甲同学根据实验III得出结论：Co²⁺可以被酸性KMnO₄溶液氧化。
  
  乙同学补充实验IV，(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
  
  ②探究碱性条件下 $\text{[math]}$ 的还原性，进行实验。
  
  ii中反应的化学方程式是。
  
  ③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)₂>Co²⁺：Co²⁺-e^-=Co³⁺在碱性条件下，OH^-与Co²⁺、Co³⁺反应，使c(Co²⁺)和c(Co³⁺)均降低，但降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
2. （2）探究 $\text{[math]}$ 的氧化性
  ①根据实验III和IV推测氧化性：Co³⁺>Cl₂ ，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是。
  
  ②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H₂SO₄溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是。
3. （3）催化剂[Co(NH₃)₆]²⁺的失活与再生
  ①结合数据解释[Co(NH₃)₆]²⁺能被氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺而失活的原因：。
  
  ②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH₃)₆]²⁺的再生：。
  
  示例：Co $\text{[math]}$ CoCl₂ $\text{[math]}$ Co(OH)₂
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33. (2022·烟台模拟) $\text{[math]}$ 易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白剂和还原剂， $\text{[math]}$ 在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备 $\text{[math]}$ 并探究其性质。回答下列问题：

（1）装置B中浓硫酸的作用是；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是。

（2）为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：

实验	试管中的溶液	滴入溶液	实验现象
a	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )	各滴入1滴0.1%品红溶液	溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色
b	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )		溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色
c	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )		溶液变红后立即褪色

综合上述实验推知， $\text{[math]}$ 水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是(填微粒符号)。

（3）用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的颜色明显不同。
①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，与氨水反应生成 $\text{[math]}$ ，在空气中立即被氧化成含有蓝色 $\text{[math]}$ 的溶液。
甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 、。
乙同学设计一个简单实验方案证明白色沉淀为CuCl：；装置E中生成白色沉淀的离子方程式为。
②为探究E中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ，未见溶液颜色发生变化，目的是；取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多 $\text{[math]}$ 。为进一步实验确认这种可能性，向少量 $\text{[math]}$ 溶液中加入(填化学式)，得到绿色溶液。

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34. (2022·秦皇岛模拟) 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO₂并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂ +Na₂O₂=2NaNO_3.
②酸性KMnO₄溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为 $\text{[math]}$ 。
1. （1） NaNO₂的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。
  ①若没有装置B，则装置C中Na₂O₂与水发生反应：(填化学方程式)。
  ②制得的NaNO₂固体中混有的杂质主要为NaNO₃ ，改进措施是在装置A、B间添加，提高NaNO₂的纯度。
  ③装置E中发生的主要反应的离子方程式为。
2. （2）验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO₂的混合气体。
  已知：FeSO₄溶液可吸收NO；NO₂的沸点为21° C ，熔点为-11° C。
  ①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→ 。(按气流方向从左到右)
  ②反应前应打开弹簧夹1，先通入一段时间氮气，目的是。
  ③再关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
  设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象：。
3. （3）查阅资料知：酸性条件下NaNO₂具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：(供选用的试剂有NaNO₂溶液、FeSO₄溶液、稀硫酸、KSCN溶液)
4. （4）测定某亚硝酸钠样品的纯度。
  设该样品的杂质均不与酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂的含量。称取2.0 g亚硝酸钠样品溶于水配成250 mL溶液，取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，再用0. 1000 mol· L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表：
  实验组
  第一组
  第二组
  第三组
  第四组
  消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积/mL
  9.97
  10.02
  12. 01
  10. 01
  该亚硝酸钠样品中NaNO₂的质量分数为。
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35. (2022·滨海模拟) $\text{[math]}$ 和焦亚硫酸钠 $\text{[math]}$ 可用作食品添加剂。回答下列问题：

（1）实验室用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。欲净化与收集 $\text{[math]}$ ，选择必要装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

（2） ①焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。已知： $\text{[math]}$ 。

试剂：稀盐酸、稀 $\text{[math]}$ 、稀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液、酸性 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
Ⅰ	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
Ⅱ	取实验Ⅰ的溶液，		样品已氧化变质
Ⅲ	另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO4溶液	溶液褪色	样品未完全氧化变质

② $\text{[math]}$ 是常用的食品添加剂，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。为检验某白葡萄酒中是否含有 $\text{[math]}$ 能否用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验？作出判断并说明理由。

（3）某小组利用下列装置测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是；该装置中发生的离子方程式为：。若空气流速为 $\text{[math]}$ ，当观察到时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的 $\text{[math]}$ 可被溶液充分吸收，该空气样品中 $\text{[math]}$ 的含量是 $\text{[math]}$ 。

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