甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生下列竞争反应： (ⅰ)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.3 kJ/mol (ⅱ)CO2(g)+H2(g)

1. (2022·三明模拟) 甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生下列竞争反应：
(ⅰ)CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.3 kJ/mol

(ⅱ)CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1 kJ/mol

由CO也能直接加氢合成甲醇：(iii) 2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H
1. （1） △H =kJ/mol。
3. （2）反应(ⅱ) CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)的正、逆反应平衡常数随温度变化曲线如图所示。
  
  下列分析正确的是_______。
  
  A . 曲线甲为K(逆)，曲线乙为K(正) B . a点时，一定有v_正=v_逆 C . c点时，x=0.5
5. （3）催化剂M、N对CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)反应进程的能量影响如下图(a)所示，两种催化剂对应的1nk~ $\text{[math]}$ 关系如下图(b)所示(已知；lnk=- $\text{[math]}$ +C，其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
  
  ①使用催化剂M时，逆反应的活化能为kJ/mol。
  
  ②催化剂N对应曲线是图(b)中的(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
7. （4）为进一步研究CO₂与H₂反应制CH₃OH的过程中原料气组成对反应速率的影响，分别向三个压强恒定为P的密闭容器(装有等量催化剂，且在实验温度范围内催化剂活性变化不大)中通入相同碳氢比的三种混合气，相同时间内，测得甲醇生成速率与温度的关系如图所示。
  
  ①三个容器中，甲醇的生成速率达峰值后均随温度升高而下降的原因是。
  
  ②结合研究目的，参照图中三条曲线，你可得出的结论是(写一条)。
9. （5）恒温下，在压强恒定为P的装置中，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3加入反应物，发生反应(ⅰ)、(ⅱ)。达到平衡时，若CO₂转化率为20%，甲醇的选择性为50%。列出反应(ⅰ)CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)的平衡常数计算式：Kp=(不必化简)。(已知： $\text{[math]}$ 的选择性x= $\text{[math]}$ ×100%；Kp为用分压代替浓度的平衡常数。)

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