1. (2022·汕头模拟) 为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1 mo/LKCl溶液10 mL，向其中加入0.2 mol/LAgNO₃溶液1 mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：

序号	实验装置	实验操作	实验现象
A		向滤液中放入Mg条	ⅰ．滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。 ⅱ．放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，ⅲ．一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。Mg条表面也逐渐变为棕褐色。产生气泡的速率变缓慢

已知：①AgOH不稳定，立即分解为Ag₂O (棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色；

②AgCl、Ag₂O可溶于浓氨水生成 [Ag(NH₃)₂]⁺(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水。

1. （1） 实验A中的滤液所属分散系为。现象ii中无色气泡是(填化学式)。
3. （2） 现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是。
5. （3） 判断Mg条表面的棕揭色物质中含有Ag和Ag₂O。

   ①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中产生Ag的原因：。实验中加入稀盐酸的目的：。

   ②设计检验棕褐色物质中有Ag₂O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入(填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有(填实验现象)，则证明Ag₂O存在。

7. （4） 探究AgI转化为AgCl，设计实验如下：

   装置	步骤	电压表读数
   	ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
   	ⅱ．向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全	b
   	ⅲ．再向B中投入一定量NaCl(s)	c
   	ⅳ．重复ⅰ，再向B中加入与iii等量NaCl(s)	d

   已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

   ①电压表读数a＞b，其原因是。

   ②综合实验现象能说明AgI转化为AgCl，则a、b、c三者的大小关系为。