1. (2022·汕头模拟) CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。

1. （1） Ⅰ．工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

   

   液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)+CO₂(l)=H₂O(l)+NH₂CONH₂(l) △H=kJ/mol。

3. （2） 在恒容密闭容器中发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H＜0。下列说法正确的是

   A . 增大CO₂的浓度，有利于NH₃的转化率增大 B . 反应在任何温度下都能自发进行 C . 当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态 D . 充入He，压强增大，平衡向正反应移动
5. （3） Ⅱ．可利用CO₂和CH₄催化制备合成气(CO、H₂)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH₄和CO₂ ， 加入Ni/Al₂O₃使其发生反应：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)

   反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3 mol/L，则CH₄的转化率为(保留2位有效数字)。

7. （4） 制备“合成气”反应历程分两步：

   步骤	反应	正反应速率方程	逆反应速率方程
   反应①	CH4(g) C(ads)+2H2(g)	v正=k1·c(CH4)	v逆=k2·c2(H2)
   反应②	C(ads)+CO2(g) CO(g)	v正=k3·c(CO2)	v逆=k4·c2(CO)

   上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：

   

   ①反应速率快慢比较：反应①反应②(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因。

   ②一定温度下，反应CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)的平衡常数K=(用k₁、k₂、k₃、k₄表示)。

9. （5） 制备合成气(CO、H₂)过程中发生副反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比 分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中， 随温度变化的关系如图所示：

   

   随着进料比 的增加， 的值(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是。