1. (2022·韶关模拟) 氨气是重要的化工原料，广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领城。

1. （1） 一定条件下，Haber法工业合成氨反应的能量变化如图所示(ad表示被催化剂吸附，反应历程中粒子均为气态)：

   

   ①该条件下，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=。

   ②写出一条既能加快反应速率又能提高N₂平衡转化率的措施。

3. （2） 工业上用NH₃催化还原烟气中NO_x可以消除氮氧化物的污染。烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测得烟气脱氮率(即氮氧化物转化率)与温度的关系如图。

   

   反应原理为：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g)。

   下列说法正确的是_______(填序号)。

   A . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 B . 在交叉点P处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡 C . 催化剂a、b分别适合于250℃和450℃左右脱氮 D . 由曲线a温度升高到一定程度后脱氮率下降可推知该反应为放热反应
5. （3） 温度为T时，在恒容的密闭容器中充入0.5molNH₃(g)和1molNO(g)，发生反应：4NH₃(g)+6NO(g)⇌ 5N₂(g)+6H₂O(1)。起始压强为pkPa，10min时达到平衡，测得压强为 pkPa。则10min内N₂的反应速率v(N₂)=kPa/min。T时，该反应的平衡常数Kp=(列出含p的计算式即可；分压=总压×物质的量分数)。
7. （4） 我国科学家合成了一种新型的Fe-SnO₂催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现室温条件下电催化固氮生产氨和硝酸，原理如图所示：

   

   ①电解时双极膜中的H₂O解离为H⁺和OH^- ， H⁺向室(填“a”或“b”)移动。

   ②写出阳极的电极反应式。