1. (2022·齐齐哈尔模拟) 利用某含铁矿渣(Fe₂O₃约40%、Al₂O₃约10%、MgO约5%、SiO₂约45%)制备草酸合铁(III)酸钾晶体{化学式为K₃[Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]}的流程如下：

已知：草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体易溶于水且溶解度随温度升高明显增大，难溶于乙醇，对光敏感，光照下即发生分解；草酸钾微溶于乙醇。

回答下列问题：

1. （1） “焙烧”的目的是；滤渣的主要成分为(写化学式)。
3. （2） “净化”时，滴加氨水除去Al³⁺ ， 若常温时， K_sp[Al(OH)₃]=1.0 ×10^-32 ， 理论上使Al³⁺恰好沉淀完全[即溶液中c(Al³⁺ )=1×10^-5 mol· L^-1]时，溶液的pH为。
5. （3） “氧化”这一步 ，是依次加入一定量的饱和K₂C₂O₄溶液、H₂C₂O₄溶液、3%H₂O₂溶液，不断搅拌溶液并维持在40℃左右。充分反应后，沉淀溶解，溶液的pH保持在4~5，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，(补充必要的步骤) ，得草酸合铁( III )酸钾晶体。
7. （4） 写出“氧化”时反应的离子方程式：；“氧化”时，加入H₂O₂溶液的量过多，会使产品纯度下降的原因是。
9. （5） 草酸合铁(Ⅲ )酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐 、CO₂等，写出该反应的化学方程式：。