1. (2022·齐齐哈尔模拟) 含氯化合物的反应在化学工业中具有重要的地位。回答下列问题：

1. （1） 次氯酸钠氧化法可以制备Na₂FeO₄。

   已知：2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=a kJ·mol^-1

   NaCl(aq)+H₂O(l)=NaClO(aq)+ H₂(g) ΔH =b kJ·mol^-1

   4Na₂FeO₄ (aq) + 10H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s) +3O₂ (g)十8NaOH(aq) ΔH=c kJ·mol^-1

   反应2Fe(OH)₃(s)十3NaClO(aq) + 4NaOH(aq)=2Na₂FeO₄ (aq) + 3NaCl(aq) +5H₂O(l)的 △H=kJ·mol^-1。

3. （2） 光气(COCl₂)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO(g)+Cl₂(g) COCl₂(g)。在1 L恒温恒容密闭容器 中充入2.5molCO和1.5molCl₂ ， 在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl₂的物质的量随时间变化如图1所示：

   

   ①0~15s内，Cl₂的平均反应速率为mol· L^-1·min^-1

   ②第一次平衡时，CO的平衡转化率为；此温度下，该反应的平衡常数K_C=(保留两位有效数字)。

   ③在第20 s时，改变的条件是。

5. （3） 工业上常用氯苯(C₆H₅-Cl)和硫化氢(H₂S)反应来制备一种用途广泛的有机合成中间体苯硫酚(C₆H₅-SH) ，但会有副产物苯(C₆ H₆)生成。

   Ⅰ．C₆H₅-Cl(g)+H₂S(g C₆H₅-SH(g)+HCl(g) ΔH₁= -16.8 kJ·mol^-1；

   Ⅱ．C₆H₅- Cl(g)+ H₂S(g)=C₆H₆(g)+HCl(g)+ S₈(g) △H₂= - 45.8 kJ·mol^-1。

   ①将一定量的C₆H₅-Cl和H₂S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T(假设只发生反应Ⅰ)，下列可以作为反应Ⅰ达到平衡的判据是(填字母)。

   A．气体的压强不变        B．平衡常数不变

   C． v_正(H₂S)= v_逆(HCl)     D．容器内气体密度不变

   ②现将一定量的C₆H₅-Cl和H₂S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20 min测定生成物的浓度，得到图2和图3。

   

   (R为H₂S与C₆H₆-Cl的起始物质的量之比)，图2显示温度较低时C₆H₅-SH浓度的增加程度大于C₆H₆ ， 从活化能角度分析其主要原因是；结合图2和图3，该模拟工业生产制备C₆H₅ - SH的适宜条件为。