1. (2022·潍坊模拟) 晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到SiCl₄和SiHCl₃的混合物然后用H₂还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：

i.SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g) △H₁=akJ/mol

ii.SiHCl₃(g)+H₂(g) Si(s)+3HCl(g) △H₂=bkJ/mol

回答下列问题：

1. （1） 已知：2SiHCl₃(g) SiCl₄(g)+SiH₂Cl₂(g) △H₃=48kJ/mol

   H₂(g)还原SiCl₄(g)生成SiH₂Cl₂(g)的热化学方程式为。

3. （2） 在T₁、T₂温度下，将1molSiCl₄(g)、1molSiHCl₃(g)和3molH₂(g)加入体积固定的密团容器中，在催化条件下发生反应i、ii。测得H₂的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。

   

   ①T₂温度下，反应达到平衡时SiHCl₃(g)的转化率。

   ②T₂温度下，反应i的标准平衡常数K^θ的计算式为。

   (已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)的K^θ= ，其中p^θ=10⁶Pa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。

   ③△H₂0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程。

   ④要增大SiCl₄(g)的转化率可以采取的措施有(写其中的一条即可)。

5. （3） 研究发现，反应SiCl₄(g)+SiH₂Cl₂(g) 2SiHCl₃(g)的活化能E_a=100kJ/mol。反应的活化能E_a、速率常数k、温度T满足关系：ln = =- 。

   已知：R=8.3×10^-3kJ/(mol·K)；ln10=2.3

   ①若T₁=300K，通过升高温度到595K，才能满足 =10⁸以加快反应速率；

   ②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足 =10⁸以加快反应速率，E_a应减小。

   上述②中E_a应减小kJ/mol(保留1位小数)；对比①和②你得到的结论是。