1. (2022·临汾模拟) 草酸(H₂C₂O₄)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题：

1. （1） 实验室中可以在50℃左右，用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C₂H₂)气体来制备草酸。其主要装置如下图。

   

   C₂H₂的电子式为；仪器X的名称为；装置中浓硝酸的还原产物为NO₂ ， 生成草酸的化学方程式为，若反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢，主要原因是。

3. （2） 三草酸合铁酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下：

   ①称取5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O固体，溶解，加硫酸酸化，搅拌下加入25mL1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，静置，析出黄色的FeC₂O₄·2H₂O沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次。

   ②将上述FeC₂O₄·2H₂O沉淀溶解在10mL饱和草酸钾溶液中，再加入20mL饱和H₂C₂O₄溶液，保持溶液温度40℃左右，缓慢滴加3%H₂O₂溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾30min，再加入8~9mL草酸溶液，控制pH在3~4，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。

   ③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥、称量。

   其中，生成FeC₂O₄·2H₂O的化学方程式为；保持溶液温度40℃所采用的加热方法是，加热至沸腾30min的目的是；洗涤晶体所用试剂为。

5. （3） 制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(M=491g/mol)的纯度，进行如下实验：

   称取样品10.72g，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点时消耗KMnO₄溶液28.00mL。已知：5H₂C₂O₄+2 +6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，样品中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的质量分数为(保留两位小数)。