山西省临汾市2022届高三下学期考前适应性训练考试（三）理科...

更新时间：2022-06-14 浏览次数：49 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·临汾模拟) 下列生产活动与相应化学原理不相符的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	过氧化钠用于呼吸面具的制造	过氧化钠与人呼出的H₂O、CO₂都能发生反应生成O₂
B	葡萄酒生产时用SO₂做食品添加剂	二氧化硫具有还原性，且有防腐作用
C	用氧化铁和铝粉组成的混合物焊接钢轨	氧化铁和铝粉剧烈反应放出大量的热，使产物单质铁呈熔融状态
D	用乙二醇合成涤纶	乙二醇与水分子间可形成氢键，可互溶

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022·临汾模拟) 2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素的结构如图所示，下列有关辣椒素的说法错误的是（）

A . 分子中存在四种官能团 B . 分子中所有碳原子可能处于同一平面内 C . 属于芳香类化合物 D . 可发生取代反应、加成反应、氧化反应

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3. (2022·临汾模拟) 下列关于离子反应或离子共存表达正确的是（）

A . 以下离子在0.1mol·L^-1NaOH溶液中能大量共存：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 以下离子在0.1mol·L^-1K₂CO₃溶液中能大量共存：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^- C . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH₃·H₂O+Al³⁺= $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +2H₂O D . 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)₂+2CO₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO

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4. (2022·安徽模拟) 下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是（）

	原物(杂质)	除杂试剂	除杂方法
A	CO₂(H₂S)	CuSO₄溶液	洗气
B	碳粉(MnO₂)	浓盐酸	加热后过滤
C	乙酸(乙醇)	饱和Na₂CO₃溶液	蒸馏
D	硝基苯(NO₂)	NaOH溶液	分液

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022·临汾模拟) 酸性水系锌锰电池在放电时电极上的MnO₂部分脱落，会造成电池效率“损失”。最新研究表明，向体系中加入少量KI固体能使电池持续大电流放电，提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 加入KI降低了正极反应的活化能 B . I^-与剥落的MnO₂反应生成的 $\text{[math]}$ 能恢复“损失”的能量 C . 放电时，正极区溶液的pH减小 D . 放电时，若消耗1molZn，正极区电解质溶液理论上增重89g

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6. (2023·黄浦模拟) 科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。

下列说法正确的是（）

A . 最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q B . 简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y C . 简单离子半径：Q>E>W>Z D . Z、W组成的化合物共有三种

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7. (2022·临汾模拟) 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K(CaCO₃)=10^-8.7 ，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 或Ca²⁺)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线②代表CO $\text{[math]}$ B . H₂CO₃的第二级电离常数为10^-10.3 C . a=-4.35，b=-2.75 D . pH=10.3时，c(Ca²⁺)=10^-7.6mol·L^-1

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二、综合题

8. (2022·临汾模拟) 铈可用作生产催化剂、电弧电极、特种玻璃等。现以氟碳铈矿(CeFCO₃ ，含Fe₂O₃、FeO等杂质)为原料制备铈，其工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
1. （1） “焙烧I”时，空气与矿料逆流而行的目的是；CeFCO₃发生反应的化学方程式为。
2. （2） “酸浸”反应体现了盐酸的性质，“滤渣I”、“滤渣II”的主要成分分别为、(填化学式)。
3. （3） “调pH”时c(Ce³⁺)=0.10mol·L^-1 ，为了除去杂质同时避免Ce元素损失，25℃下溶液pH范围应调节为3.0~7.0，则K_sp[Ce(OH)₃]=(不考虑溶液体积变化)。
4. （4） “碳化”时，不能用(NH₄)₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液的原因是。
5. （5） “热还原”反应的化学方程式为。
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9. (2022·临汾模拟) 草酸(H₂C₂O₄)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题：
1. （1）实验室中可以在50℃左右，用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C₂H₂)气体来制备草酸。其主要装置如下图。
  
  C₂H₂的电子式为；仪器X的名称为；装置中浓硝酸的还原产物为NO₂ ，生成草酸的化学方程式为，若反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢，主要原因是。
2. （2）三草酸合铁酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下：
  ①称取5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O固体，溶解，加硫酸酸化，搅拌下加入25mL1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，静置，析出黄色的FeC₂O₄·2H₂O沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次。
  
  ②将上述FeC₂O₄·2H₂O沉淀溶解在10mL饱和草酸钾溶液中，再加入20mL饱和H₂C₂O₄溶液，保持溶液温度40℃左右，缓慢滴加3%H₂O₂溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾30min，再加入8~9mL草酸溶液，控制pH在3~4，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。
  
  ③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥、称量。
  
  其中，生成FeC₂O₄·2H₂O的化学方程式为；保持溶液温度40℃所采用的加热方法是，加热至沸腾30min的目的是；洗涤晶体所用试剂为。
3. （3）制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(M=491g/mol)的纯度，进行如下实验：
  称取样品10.72g，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点时消耗KMnO₄溶液28.00mL。已知：5H₂C₂O₄+2 $\text{[math]}$ +6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，样品中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的质量分数为(保留两位小数)。
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10. (2022·临汾模拟) 研究NO_x、SO₂和CO等气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请回答下列问题：
1. （1）已知：①NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H₁=-233kJ·mol^-1
  ②N₂(g)+O₂(g)⇌NO(g)△H₂=+179kJ·mol^-1
  
  ③2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H₃=-111.9kJ·mol^-1
  
  则2NO₂(g)+4CO(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)△H=。
2. （2）研究发现(1)中反应③分两步进行：
  第一步：快反应2NO(g)⇌N₂O₂(g)△H<0
  
  第二步：慢反应N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H<0
  
  活化能大小比较：E_a(第一步)E_a(第二步)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
3. （3）在混有NO₂(g)和N₂O₄(g)的VL密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)△H<0，随着温度升高，体系中各物质平衡时的物质的量分数的变化关系如图1所示。曲线(填“a”或“b”)表示NO₂的物质的量分数x%与温度的变化关系。若T₁℃时，混合气体的物质的量为zmol，升温至T₂℃，反应tmin达到平衡，该过程以N₂O₄表示的平均化学反应速率为v₀mol·L^-1·min^-1 ，则T₂℃时平衡体系中n(N₂O₄)=mol(用含z、v₀、t的式子表示)，此时物质的量分数平衡常数K_x=(用物质的量分数代替平衡浓度)。
4. （4） V₂O₅/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V₂O₅/炭基材料脱硫原理是：SO₂在炭表面被吸附，吸附态SO₂在炭表面被催化氧化为SO₃ ， SO₃再转化为硫酸盐等。
  ①V₂O₅/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后VOSO₄吸收峰消失，该脱硫反应过程可表示为：SO₂+V₂O₅+O₂=VOSO₄(配平方程式)、(用化学方程式表示)。
  
  ②气体流速和温度一定时，烟气中O₂浓度对V₂O₅/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响如图2所示。当O₂浓度过高时，去除率下降的可能原因是。
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11. (2022·临汾模拟) 总订单数已经超过1000架的国产大飞机C919预定在今年交付，其制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，多项技术打破了外国垄断。
1. （1）原子的能量由核电荷数、电子数、三个因素共同决定；基态B原子的核外电子填充在个轨道中。
2. （2）耐高温材料立方BN制备流程中用到NH₃、BCl₃和触媒剂Ca₃B₂N₄。
  ①Ca、B、N三种元素电负性从大到小的顺序为。
  
  ②BCl₃中B原子的轨道与Cl原子的轨道形成σ键；形成BCl₃过程中基态B原子价电子层电子先激发，再杂化，激发后B原子的价电子排布图为。
  
  ③BCl₃在四氯化碳中的溶解度远大于NH₃ ，原因是。
3. （3）硼砂是非常重要的含硼矿物。一种硼砂阴离子的结构如图1所示，则1mol该阴离子存在的配位键物质的量为，n=。
4. （4）制造硼合金的原料硼化钙(CaB₆)晶胞结构如图2所示，硼原子全部组成B₆正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为apm，B₆八面体中B-B键的键长为dpm，M点原子的坐标参数为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则N点原子的坐标参数为(，1，0)。
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12. (2022·临汾模拟) 普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛，其合成路线如下：

已知：i.R₁CHO+R₂-CH₂COOR $\text{[math]}$ +H₂O

ii.RCOOH+CO(NH₂)₂ $\text{[math]}$ RCONH₂+NH₃↑+CO₂↑

回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为，-NH₂的电子式为。
2. （2） B的结构简式为。
3. （3）反应②的反应类型是。
4. （4） D中有个手性碳原子。
5. （5）写出反应④的化学方程式。
6. （6） H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有种，其中-NH₂在链端的有(写结构简式)。
7. （7）写出以1，6-己二酸为原料制备聚戊内酰胺( )的合成路线(其他无机试剂和有机溶剂任选)。
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