1. (2022·宝山模拟)              

1. （1） I.联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

   在25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(1)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。

   II．NO₂是氮的常见氧化物，能自发发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) =-57.20kJ/mol

3. （2） 写出该反应的平衡常数表达式K=。已知：在一定温度下的密闭容器中，该反应已达到平衡。保持其他条件不变，下列措施能提高NO₂转化率的是。

   a．减小NO₂的浓度   b．降低温度   c．增大压强   d．升高温度

   III．Na₂CO₃俗称纯碱，是生活中的常用物质。某化学兴趣小组的同学对Na₂CO₃溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案进行操作并记录实验现象。

   实验操作	实验现象
   取少量Na2CO3固体，加入无水酒精，充分振荡、静置	溶液为无色
   取上层清液于试管中，滴加酚酞试剂	溶液为无色
   在试管中继续加入少量水	溶液变为红色
   向该红色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)	红色褪去

5. （3） ①该实验表明，Na₂CO₃溶液显碱性的原因是(请结合化学用语，简要说明)。

   ②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na₂CO₃属于盐。

   ③为了使Na₂CO₃溶液中 的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是。

   a．CO₂气体   b．KOH固体   c．HCl气体   d．Na₂CO₃固体