1. (2022·德阳模拟) 某化学兴趣小组同学查阅资料发现：金属镁在一定条件下能与某些碱性的盐溶液反应。他们设计出如下实验方案，探究镁单质与碳酸氢钠溶液的反应。

已知：25℃ ，Ksp(MgCO₃)=6.82×10^-6、K sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12

实验步骤如下：

①用稀硫酸将一根镁条充分浸泡一段时间，取出镁条并洗涤；

②在碳酸氢钠溶液中滴加2~3滴酚酞，然后将洗涤干净的镁条插入该溶液中，发现镁条表面产生大量气泡，溶液红色加深，并产生白色沉淀；

③取出镁条后，……

④将沉淀转移到试管，并加入稀硫酸，沉淀溶解，产生气泡。

回答下列问题：

1. （1） 探究过程用到的实验仪器除烧杯、试管、漏斗外，还必须使用的仪器有_______ (填标号)。

   A . 蒸发皿 B . 玻璃棒 C . 镊子 D . 胶头滴管
3. （2） 步骤①“用稀硫酸将镁条充分浸泡一段时间”的目的是。(用文字和相关离子方程式表达)。
5. （3） 步骤②产生的大量气泡中一定含有(填化学式) ，检验该气体的方法是。
7. （4） 步骤③取出镁条后，还需要进行的操作名称是。
9. （5） 确定沉淀[xMgCO₃·yMg(OH)₂·z H₂O]的组成时，可充分灼烧已知一定质量的沉淀，依据产物中质量(填标号)计算确定；实验测定得知x： y： z=1： 1： 3，写出Mg与NaHCO₃溶液反应的化学方程式：。

   A． m(MgO)、m(H₂O)        B． m(CO₂)、m(MgO)             C． m(MgO)、m_总 (CO₂、H₂O)

11. （6） 25℃时，饱和MgCO₃溶液的密度为1. 0g/mL，计算出该温度下MgCO₃的溶解度为(结果保留两位小数，已知： ≈2.6)。