| 气体(杂质) | 方法 | |
| A | SO2(HCl) | 通过饱和亚硫酸钠溶液 |
| B | O2(NH3) | 通过浓硫酸 |
| C | CO(CO2) | 通过氯化钡溶液 |
| D | Cl2(H2O) | 通过过氧化钠固体 |
+H++2e—=Cl—+ 
D . 当去除0.1mol CH3COO— 时，有0.4mol H +通过质子交换膜
已知：25℃ ，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6、K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12
实验步骤如下：
①用稀硫酸将一根镁条充分浸泡一段时间，取出镁条并洗涤；
②在碳酸氢钠溶液中滴加2~3滴酚酞，然后将洗涤干净的镁条插入该溶液中，发现镁条表面产生大量气泡，溶液红色加深，并产生白色沉淀；
③取出镁条后，……
④将沉淀转移到试管，并加入稀硫酸，沉淀溶解，产生气泡。
回答下列问题：
A． m(MgO)、m(H2O) B． m(CO2)、m(MgO) C． m(MgO)、m总 (CO2、H2O)
查阅资料：
①白磷(P4)外观为白色或浅黄色半透明性固体，暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟，在湿空气中约40℃着火，不溶于水。
②H3PO2属于一元中强酸、强还原剂，加热到130℃时分解成磷酸和磷化氢。
回答下列问题：
△H=(用图中字母表示)。该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
①2NO(g) N2O2(g)(快)
②N2O2(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g)(慢)
③N2O(g)+H2(g) N2(g)+ H2O(g)(快)
下列各反应的活化能最大的是_______(填标号)。
①其中T1℃的实验结果所对应的曲线是(填标号)；当曲线X、Y、Z达到相同的NO平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是。
②T2℃时，若充入H2、NO分别为5mol、2mol，容器内的压强为p0Pa，反应进行到5min时达平衡，0~5min内NO的平均反应速率为。该反应的平衡常数Kp=Pa-1 (用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压=总压×物质的量分数)。
化合物中电负性最大的元素是(填元素符号)。 分子中σ键和π键数目之比为， 分子内还含有下列作用力中的(填标号)。
A．氢键 B．离子键 C．配位键 D．金属键
①NiO晶胞结构类型与氯化钠相同，Ni和O的配位数依次为。
②某种铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成，该氧化物中Fe2+、Fe3+ 、O2-的个数比为。 已知晶胞中相距最远的Fe2+之间距离为xnm，晶体的密度为g·cm-3 (列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
a． A→B b．B→C c．F→G d．G→H
a．与FeCl3溶液发生显色发应
b.1mol化合物最多可与4mol氢气反应
c．核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为9： 3： 2： 2
是一种药物中间体，请设计以乙二醇和苯酚为原料制备 该中间体的合成路线：(无机试剂任用)。
