1. (2022·红桥模拟) 某小组同学欲在实验室中制备FeSO₄并进行性质探究。

1. （1） I.FeSO₄的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO₄。

   写出制备反应的离子方程式：。

3. （2） 在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：。
5. （3） II.性质探究：将得到的FeSO₄晶体配成溶液后进行如图实验：

   序号	操作	实验现象
   实验i		滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。

   依据“溶液变为红色”的现象推断Fe²⁺被氧化，推断理由是。

7. （4） 针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将SCN^-氧化(其中C元素为+4价)，为验证预测，进行实验ii：

   序号	操作	实验现象
   实验ii	取少量反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀

   补全反应：3SCN^-+13NO + = +3CO₂↑+16NO↑+ 。

9. （5） 开展进一步研究，进行实验iii、iv。

   序号	操作	实验现象
   实验iii		滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置，t1时刻后溶液红色恰好褪去。
   实验iv

   ①某同学依据实验iii的现象得出结论：该条件下，HNO₃氧化Fe²⁺的速率比氧化SCN^-的速率快，该结论是否合理，请说明理由。

   ②对比实验iii、iv现象得出结论：该条件下，在t₁时刻内，HNO₃浓度降低后，仍可氧化Fe²⁺ ， 但不能氧化SCN^-。实验iv的现象是。

11. （6） 称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H₂SO₄酸化；用ymol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液zmL。滴定终点的实验现象是。Fe²⁺的含量为。