高考二轮复习知识点：探究影响化学反应速率的因素

更新时间：2023-08-19 浏览次数：92 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023高二下·铜鼓月考) 下列实验能达到目的的是（）

	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，分别加入等体积等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，对比现象
C	判断反应后 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全	将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴 $\text{[math]}$ 溶液
D	检验淀粉是否发生了水解	向淀粉水解液中加入碘水

A . A B . B C . C D . D

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2. (2023·保定模拟) 已知 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ ，为探究反应速率与 $\text{[math]}$ 的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液、2.0 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液、1.0 mol⋅L $\text{[math]}$ 醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0 mL $\text{[math]}$ 所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是
实验
V/mL
t/s
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液
醋酸
水
1
4.0
$\text{[math]}$
4.0
8.0
332
2
6.0
4.0
4.0
6.0
148
3
$\text{[math]}$
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
$\text{[math]}$
37

A . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ B . 实验3用 $\text{[math]}$ 表示的反应平均速率 $\text{[math]}$ mol·s $\text{[math]}$ C . 醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响 D . 速率方程中 $\text{[math]}$

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3. (2023·西城模拟) 探究影响H₂O₂分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法错误的是

A . 对比①②，可探究FeCl₃溶液对H₂O₂分解速率的影响 B . 对比②③④，可探究温度对H₂O₂分解速率的影响 C . H₂O₂是直线形的非极性分子 D . H₂O₂易溶于水，主要是由于H₂O₂与H₂O分子之间能形成氢键

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4. (2023·房山模拟) 下列实验方案(图中部分夹持略)，不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
制取无水 $\text{[math]}$ 固体
检验产生的 $\text{[math]}$
证明 $\text{[math]}$
探究化学反应速率的影响因素
实验方案

A . A B . B C . C D . D

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5. (2023·河北模拟) 下列装置或操作能达到实验目的的是
A．检验乙炔的还原性
B．加热金属钠，观察钠燃烧现象
C．配制银氨溶液
D．探究浓度对化学反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

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6. (2023·湖南模拟) 某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究：
实验I．取一定量的甲苯与一定体积和一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡10min，缓慢褪色。
实验Ⅱ．在实验I的试剂取量基础上，再加入120g/L的冠醚(18－冠－6)，振荡，4.5min褪色。
下列有关说法错误的是

A . 实验I反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂MnO $\text{[math]}$ 与还原剂甲苯接触不充分 B . K⁺与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯 C . 冠醚依靠其与K⁺之间的弱配位键作用，实现对K⁺的识别 D . 冠醚可用作相转移催化剂

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7. (2023·齐齐哈尔模拟) 室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是（）

选项	探究方案	实验目的
A	向2mL1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，观察现象	比较K_a(CH₃COOH)和K_a1(H₂CO₃)的大小
B	向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中滴加1mol·L^-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤	制备[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体
C	把两个体积相同、封装有等量NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化	探究温度对化学平衡的影响
D	向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO₃)₂溶液，观察现象	检验溶液X是否含有SO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. (2022·浙江模拟) 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	测定常温下某NaOH溶液的pH	用胶头滴管将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测得pH为13
B	探究苯酚和溴水的反应	取5mL10%苯酚的水溶液于试管中，滴加2~3滴稀溴水	未观察到产生白色沉淀，说明苯酚不能与溴水反应
C	探究氯水能否漂白硫氰化铁溶液	往2mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的氯水	$\text{[math]}$ 溶液先变血红色，后褪色，说明氯水能漂白硫氰化铁溶液
D	探究催化剂对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响	在相同条件下向一支试管中加入2mL5% $\text{[math]}$ 和1mL $\text{[math]}$ ，向另一支试管中加入2mL5% $\text{[math]}$ 和1mL $\text{[math]}$ 溶液	可观察到后者产生气泡速度更快，说明 $\text{[math]}$ 可加快 $\text{[math]}$ 分解速率

A . A B . B C . C D . D

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9. (2024高一下·北京市期中) 选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是（）

a． $\text{[math]}$ (观察气泡产生的快慢)

b． $\text{[math]}$ (观察浑浊产生的快慢)

	反应	影响因素	所用试剂
A	a	接触面积	块状CaCO₃、0.5 mol/L HCl 粉末状CaCO₃、0.5 mol/L HCl
B	a	H⁺浓度	块状CaCO₃、0.5 mol/L HCl 块状CaCO₃、3.0 mol/LHCl
C	b	H⁺浓度	0.1 mol/L Na₂S₂O₃、稀H₂SO₄ 0.1mol/L Na₂S₂O₃、浓H₂SO₄
D	b	温度	0.1 mol/L Na₂S₂O₃、0.1 Na₂S₂O₃ H₂SO₄、冷水 0.1 mol/L Na₂S₂O₃、0.1 Na₂S₂O₃ H₂SO₄、热水

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022·曲靖模拟) 下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	制备无水AlCl₃	蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液
B	验证结合H⁺的能力：CO $\text{[math]}$ <AlO $\text{[math]}$	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀
C	验证可溶性MR为强酸强碱盐	25℃，测得MR溶液的pH=7
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022·阳泉模拟) 下列实验设计能达实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去CH₄中的CH₂=CH₂	气体依次通过盛有高锰酸钾溶液、浓硫酸的洗气瓶
B	测定次氯酸钠溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照
C	探究浓度对化学反应速率的影响	取大小、形状、质量相同的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中
D	制取H₂	向稀硫酸中加入Zn和少量Cu单质

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022·浙江模拟) 实验探究H₂O₂分解速率影响因素。H₂O₂浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别为：
分组
温度/℃
pH
c(Mn²⁺)/mol·L^-1
①
60
≈7
0.00002
②
60
12
0
③
60
13
0
④
60
11
0.00002
⑤
70
13
0
下列说法不正确的是（）

A . 实验①、④说明中性条件下，少量Mn²⁺对H₂O₂分解的影响不大 B . 实验②、③说明其他条件相同时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越大 C . 实验③、⑤说明温度升高可以增大H₂O₂分解速率 D . 实验④反应到40min时的化学反应速率为0.0225mol·L^-1·min^-1

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13. (2021·云南模拟) 证掘推理是化学学科重要的核心索养。下列证据与推理的关系，正确的是（）

选项	证据	推理
A	向FeCl₃溶液中加入几滴30%的H₂O₂溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深	Fe³⁺能催化H₂O₂的分解，且该分解反应为放热反应
B	室温下，将BaSO₄固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生	Ksp(BaSO₄)>Ksp(BaCO₃)
C	将Fe(NO₃)₂晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色	Fe(NO₃)₂晶体已变质
D	室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH等于9	酸性：CH₃COOH强于H₂CO₃

A . A B . B C . C D . D

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14. (2021·成都模拟) 从下列实验操作、现象和结论错误的是（）

选项	实验操作、现象	结论
A	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在 $\text{[math]}$
B	氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色	说明氯水中有HClO存在
C	将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色	证明半透膜有破损
D	向2支盛有2 mL0.01 mol/LH₂C₂O₄溶液的试管中分别加入4 mL0.01 mol/L和0.02 mol/LKMnO₄溶液，观察现象	可说明浓度越大，反应速率越快

A . A B . B C . C D . D

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15. (2023高二下·袁州期末) 下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是（）

选项	实验方案	实验目的或结论
A	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄ ，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解
B	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水中，褪色	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C	用两支试管各取5mL0.1mol·L^-1的KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol·L^-1和0.2mol·L^-1的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间	探究浓度对化学反应速率的影响
D	在相同温度下，向1mL0.2mol·L^-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L^-1MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)₂>Fe(OH)₃

A . A B . B C . C D . D

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16. (2021·吕梁模拟) 对实验现象的观察、分析推理得出符合题意结论是化学学习的方法之一、对下列实验事实的解释正确的是（）

选项	操作、现象	解释
A	向KI-淀粉溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变蓝	Fe³⁺能与淀粉发生显色反应
B	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2 mL 5%H₂O₂溶液	探究浓度对反应速率的影响
C	常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L^-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH	比较HF与HClO的酸性强弱
D	浓HNO₃在光照条件下变黄	浓HNO₃不稳定，生成红棕色的NO₂能溶于浓硝酸

A . A B . B C . C D . D

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17. (2021·石家庄模拟) 某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：

实验编号	①	②	③	④
溶液种类	1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.48	0.48	0.48	0.48
V(溶液) $\text{[math]}$	100	100	100	100
实验现象	有气体产生，并产生白色沉淀	有气体产生，并产生白色沉淀	有气体产生，并产生白色沉淀	几乎看不到现象
6h时 $\text{[math]}$	433	255	347	12

根据上述实验所得结论正确的是（）

A . 实验②中发生的反应为 $\text{[math]}$ B . 由实验①、③可得，溶液中 $\text{[math]}$ 越大，反应速率越快 C . 由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生 $\text{[math]}$ 的速率有影响 D . 由实验①~④可得，溶液的 $\text{[math]}$ 越小，产生 $\text{[math]}$ 的速率越快

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18. (2021·昌平模拟) 下列实验方案不能达到相应目的的是（）

	A	B	C
目的	研究浓度对化学平衡的影响	研究反应物之间的接触面积对化学反应速率的影响	制备氢氧化铁胶体	实验室制备并收集乙酸乙酯
实验方案

A . A B . B C . C D . D

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19. (2020·丰台模拟) 某小组同学探究SO₂与Fe³⁺盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe³⁺+HSO₃^-⇌Fe(HSO₃)²⁺(红棕色)

结合上述实验，下列说法错误的是（）

A . 产生红棕色物质的反应速率快于SO₂与Fe³⁺氧化还原反应的速率 B . ①与②对照，说明阴离子种类对SO₂与Fe³⁺氧化还原反应的速率有影响 C . Fe(NO₃)₃溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性 D . 5h后③比①黄色更深不能证明是NO₃^-浓度的增大减慢了SO₂与Fe³⁺反应的速率

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二、非选择题

20. (2022·福建) 某兴趣小组设计实验探究 $\text{[math]}$ ，催化空气氧化 $\text{[math]}$ 的效率。回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ 制备 $\text{[math]}$
  在通风橱中用下图装置制备 $\text{[math]}$ (加热及夹持装置省略)，反应方程式： $\text{[math]}$
  装置A中盛放甲酸的仪器的名称是。
2. （2）从B、C、D中选择合适的装置收集 $\text{[math]}$ ，正确的接口连接顺序为a→→→→→h(每空填一个接口标号)。
3. （3）步骤Ⅱ 检验 $\text{[math]}$
  
  将 $\text{[math]}$ 通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
  该反应的化学方程式为。
4. （4）步骤Ⅲ 探究 $\text{[math]}$ 催化空气氧化 $\text{[math]}$ 的效率
  将一定量 $\text{[math]}$ 与空气混合，得到 $\text{[math]}$ 体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至 $\text{[math]}$ ，按一定流速通入气体样品。(已知： $\text{[math]}$ 是白色固体，易吸水潮解： $\text{[math]}$ )
  通入 $\text{[math]}$ (已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了 $\text{[math]}$ 。
  ①能证明 $\text{[math]}$ 被空气氧化的现象是；
  ② $\text{[math]}$ 被催化氧化的百分率为；
  ③若未通入氮气，②的结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
5. （5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用方法可以缩短接触时长。
6. （6）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是。
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21. (2019·全国Ⅲ卷) 【选修五：有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

（1） A的化学名称为。
（2）中的官能团名称是。
（3）反应③的类型为，W的分子式为。

（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：

实验	碱	溶剂	催化剂	产率/%
①	KOH	DMF	Pd(OAc)₂	22.3
②	K₂CO₃	DMF	Pd(OAc)₂	10.5
③	Et₃N	DMF	Pd(OAc)₂	12.4
④	六氢吡啶	DMF	Pd(OAc)₂	31.2
⑤	六氢吡啶	DMA	Pd(OAc)₂	38.6
⑥	六氢吡啶	NMP	Pd(OAc)₂	24.5

上述实验探究了和对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究等对反应产率的影响。

（5） X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式。
①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H₂。
（6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线。（无机试剂任选）

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22. (2023·湛江模拟) 某实验小组为探究含硫化合物 $\text{[math]}$ 的性质，设计如下实验探究 $\text{[math]}$ 的氧化性。
实验操作：向小试管中加入 $\text{[math]}$ 溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在 $\text{[math]}$ 。
1. （1） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
2. （2）检验该溶液中存在 $\text{[math]}$ 的具体操作及现象为。
3. （3）实验结论： $\text{[math]}$ 的氧化性(填“强于”或“弱于”) $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。为了进一步探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应速率，小组同学设计下表实验：
  试验编号
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  蒸馏水/ $\text{[math]}$
  0.4%的淀粉溶液/滴
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  变色时间/ $\text{[math]}$
  Ⅰ
  4.0
  0
  4.0
  2
  2.0
  立即
  Ⅱ
  4.0
  1.0
  3.0
  2
  2.0
  30
4. （4）上述两实验中均加入了不同体积的蒸馏水，其目的为。
  加入 $\text{[math]}$ 溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
  猜想1： $\text{[math]}$ 先与 $\text{[math]}$ 反应， $\text{[math]}$ 消耗完后才与 $\text{[math]}$ 反应；
  猜想2： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的速率远低于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的速率。
  为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：
  试验编号
  $\text{[math]}$ KI溶液/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 碘水/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  0.4%的淀粉溶液/滴
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  实验现象
  Ⅲ
  2
  0
  20
  10
  0
  0.2
  下层溶液显浅紫色
  Ⅳ
  0
  5
  20
  0
  2
  20
  溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝
5. （5）验证猜想1的实验设计为(填“实验Ⅱ”或“实验Ⅳ”下同)，验证猜想2的实验设计为。
6. （6）下层溶液显浅紫色的原因为。
7. （7）由上述实验可知(填“猜想1”或“猜想2”)成立。
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23. (2022·海淀模拟) 实验小组探究(NH₄)₂S₂O₈溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。

已知：

i.(NH₄)₂S₂O₈具有强氧化性，能完全电离，S₂O $\text{[math]}$ 易被还原为SO $\text{[math]}$ ；

ii.淀粉检测I₂的灵敏度很高，遇低浓度的I₂即可快速变蓝；

iii.I₂可与S₂O $\text{[math]}$ 发生反应：2S₂O $\text{[math]}$ +I₂=S₄O $\text{[math]}$ +2I^-。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

（1）实验1-1的目的是。

（2） (NH₄)₂S₂O₈与KI反应的离子方程式为。

为了研究(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

编号

0.2mol·L^-1KI溶液/mL

0.01mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液/mL

蒸馏水/mL

0.4%的淀

粉溶液/滴

0.2mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液/mL

变色时间/s

2-1

2.8

0.2

立即

2-2

0.8

0.2

（3）实验2-1不能用于测定(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有。
（4）加入Na₂S₂O₃溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：(NH₄)₂S₂O₈先与Na₂S₂O₃反应，使c(S₂O $\text{[math]}$ )降低；

猜想2：(NH₄)₂S₂O₈先与KI反应，..............。

①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na₂S₂O₃的还原性(填“强于”或“弱于”)KI的。

②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是。

③补全猜想2：。
（5）查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v(S₂O $\text{[math]}$ )=mol·L^-1·s^-1(写出计算式)。
（6）实验2-2中，30s内未检测到(NH₄)₂S₂O₈与Na₂S₂O₃反应，可能的原因是。(写出2条)。

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24. (2022·红桥模拟) 某小组同学欲在实验室中制备FeSO₄并进行性质探究。

（1） I.FeSO₄的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO₄。
写出制备反应的离子方程式：。
（2）在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：。
（3） II.性质探究：将得到的FeSO₄晶体配成溶液后进行如图实验：

序号

操作

实验现象

实验i

滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。

依据“溶液变为红色”的现象推断Fe²⁺被氧化，推断理由是。
（4）针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将SCN^-氧化(其中C元素为+4价)，为验证预测，进行实验ii：

序号

操作

实验现象

实验ii

取少量反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液

产生白色沉淀

补全反应：3SCN^-+13NO $\text{[math]}$ + = +3CO₂↑+16NO↑+ 。

（5）开展进一步研究，进行实验iii、iv。

序号	操作	实验现象
实验iii		滴入FeSO₄后，溶液变为红色，静置，t₁时刻后溶液红色恰好褪去。
实验iv

①某同学依据实验iii的现象得出结论：该条件下，HNO₃氧化Fe²⁺的速率比氧化SCN^-的速率快，该结论是否合理，请说明理由。

②对比实验iii、iv现象得出结论：该条件下，在t₁时刻内，HNO₃浓度降低后，仍可氧化Fe²⁺ ，但不能氧化SCN^-。实验iv的现象是。

（6）称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H₂SO₄酸化；用ymol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液zmL。滴定终点的实验现象是。Fe²⁺的含量为。

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25. (2022·大连模拟) 某化学实验小组发现镁和 $\text{[math]}$ 溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探充速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。

（1） Ⅰ.探究加快速率的粒子

甲同学推测加快速率的粒子有两种：

① $\text{[math]}$ 能加快化学反应速率。

② $\text{[math]}$ 能加快化学反应速率。

为验证猜想，进行了如下实验：

对照组	1mol/L $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组1	1mol/L $\text{[math]}$ 溶液	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组2	1mol/L $\text{[math]}$ 溶液	镁表面有极微量气泡附着

已知：Mg和 $\text{[math]}$ 反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中 $\text{[math]}$ 溶液显碱性的原因；实验组1得到的结论是；为控制变量与对照组一致，实验组2应在1mo/L $\text{[math]}$ 溶液中。

（2） Ⅱ.探究气体的成分。
乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为。经查阅文献得知， $\text{[math]}$ 溶液可以通过自耦电离 $\text{[math]}$ 产生 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数为(保留3位有效数字)。(已知： $\text{[math]}$ 电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

（3）丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用 $\text{[math]}$ 传感器检测放出的气体中是否含有 $\text{[math]}$ 。

实验组3	取6mL1mol/L $\text{[math]}$ 溶液加入250mL塑料瓶，塞紧 $\text{[math]}$ 传感器，采集数据15min，记录液面上方 $\text{[math]}$ 浓度的变化，重复实验2次。
实验组4	取6mL1mol/L $\text{[math]}$ 溶液、0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。
实验组5	用上述同样方法采集15min空塑料瓶中 $\text{[math]}$ 浓度的数据。

由图像可知，加入Mg条后， $\text{[math]}$ 释放受到抑制，原因是；实验时取少量 $\text{[math]}$ 溶液、少量镁条的原因是。

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26. (2022·石景山模拟) 某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。

资料：ⅰ.[Ag(NH₃)₂]⁺⇌ [Ag(NH₃)]⁺+NH₃ K₁=10^−3.81

[Ag(NH₃)]⁺⇌ Ag⁺+NH₃ K₂=10^−3.24

ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O，Ag₂O溶于氨水

（1）实验发现：乙醛和AgNO₃溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO₃和氨水生成Ag(NH₃)₂NO₃ ，写出生成Ag(NH₃)₂NO₃的化学方程式。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag⁺、。

（2）甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag⁺被还原成Ag。

①电极反应式：

ⅰ.还原反应：Ag⁺+e⁻=Ag

ⅱ.氧化反应：。(碱性条件下)

②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：

ⅰ.随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱。

ⅱ.随c(OH⁻)增大，乙醛还原性增强。

③补充实验验证②中的分析。

实验操作及现象：

实验Ⅰ.插入“饱和KNO₃溶液”盐桥，电流表指针偏转；

实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大；

实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小

乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，理由是。

（3）设计实验进一步验证。

实验	实验操作	实验现象
Ⅳ	往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
Ⅴ	往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	试管壁立即出现银镜

①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因。

②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH⁻)增大，可能是 $\text{[math]}$ 也参与了还原 $\text{[math]}$ 。经检验该假设成立，实验方案及现象是。

（4）总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag⁺ ，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因。

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27. (2022·海淀模拟) 某兴趣小组同学探究KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10^-3mol/LKMnO₄溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。

【设计实验】

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应温度/℃
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	1.0	20

（1）实验①和②的目的是。
（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是(填序号)。
a．盐酸 b．硫酸 c．草酸
（3）【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：

i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：(a) $\text{[math]}$ 无色，在草酸中不能形成配合物；

(b) $\text{[math]}$ 无色，有强氧化性，发生反应 $\text{[math]}$ (青绿色)后氧化性减弱；

(c) $\text{[math]}$ 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生 $\text{[math]}$ ，你认为该观点是否合理，并说明理由：。
（4）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生 $\text{[math]}$ ，你认为该观点是否合理，并说明理由：。
（5）【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有 $\text{[math]}$ ，反应过程中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度随时间的变化如下图。

第i阶段中检测到有 $\text{[math]}$ 气体产生，反应的离子方程式为。
（6）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是。
（7）据此推测，若在第ii阶段将 $\text{[math]}$ 调节至 $\text{[math]}$ ，溶液褪至无色的时间会(填“增加”“减少”或“不变”)。
（8）【结论与反思】
上述实验涉及的反应中，草酸的作用是。

结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

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28. (2021·喀什模拟) 某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

实验序号	实验温度(K)	酸性KMnO₄溶液		草酸溶液		水	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t₁
②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t₂
④	373	002	2.0	0.10	3.0	a	t₃

（1）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=，T=。若t₁＜8s，可以得出的结论是：。
（2）在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO₄消耗的平均反应速率是mol/(L·s)(保留两位有效数字)。
（3）通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。
（4）丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO_2.溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：。

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29. (2018·绵阳模拟) 化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：
1. （1）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H₁
  S(s)+ O₂(g)=SO₂(g)    △H₂
  2S(s) $\text{[math]}$ S₂(g)   △H₃
  2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(g)    △H₄
  则反应2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+ S₂(g)的△H=
2. （2）工业上采州高温热分解H_zS的方法制取H₂ ，在膜反应器中分离出H₂。
  在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H₂S分解：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+ S₂(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。
  ①在935℃时，该反应经过t s H₂S的转化率达到P点数值，则在ts内用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=。
  ②温度升高，平衡向方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为。
  ③随着H₂S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是。
3. （3）电解法治理硫化氢是先用FeCl₃溶液吸收含H₂S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。
  ①进入电解池的溶液中，溶质是。
  ②阳极的电极反应式为。
  ③电解总反应的离子方程式是。
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30. (2018·贵阳模拟) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO₄)的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是。
2. （2） “烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K₂MnO₄和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为；“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用(填字母)。
  a．石英
  b.氧化铝
  c.硅酸盐陶瓷
  d.铁
3. （3）已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO₂使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应，则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
4. （4）对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃，其原因是；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是。
5. （5）流程中可以循环利用的物质是。
6. （6）用CO₂歧化法将K₂MnO₄转化为KMnO₄属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K₂MnO₄水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为；与“CO₂歧化法”相比，“电解法”的显著优点是。
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31. (2018·桂林模拟) 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。
1. （1） I.脱硝法：
  已知H₂的燃烧热△H= -285.8kJ/mol，N₂(g) +O₂(g)=2NO(g) △H= + 180kJ/mol。一定条件下，H₂还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为。
2. （2） II.化合法：
  工业上用NO和Cl₂化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。
  NOCl中N 元素的化合价为，NOCl的电子式为。
3. （3）向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl₂(g)发生反应：2NO(g) + Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g) △H，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。
  ①该反应的△H0(填“>"或“<”或“=”)，理由是。
  ②温度T₁时，Cl₂(g)在0~20min的平均反应速率为mol/(L·min)。
  ③温度T₂时，该反应的平衡常数K=(结果保留小数点后2位)。若反应在T₂达到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl₂(g)，当再达平衡时，c(NOCl)=(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。
4. （4） III.电化学法：
  用下图所示装置可以模拟消除NO₂获得铵态氮肥的过程。
  该装置阳极电极反应式为。
5. （5）电解后，向所得溶液中通入适量NH₃可增加铵态氮肥的产量，理由是。
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32. (2018·大兴模拟) 某研究小组探究电解FeCl₂溶液的电极反应产物

（1）配制1mol•L^-1FeCl₂溶液，测得pH=4.91，原因（用离子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe²⁺具有。
（2）该小组同学预测电解FeCl₂溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。
该小组同学用右图装置电解1mol•L^-1FeCl₂溶液：
①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H₂SO₄有气泡产生，再向溶液中加入（试剂和现象），证明该固体为Fe。
②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为；乙同学认为2Cl^-- 2e^-= Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最终生成Fe（OH）₃。
为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论错误。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论错误。

（3）该小组同学进一步探究电解1mol•L^-1FeCl₂溶液电极产物的影响因素。

实验	条件		操作及现象
实验	电压	pH	阳极	阴极
Ⅰ	1.5v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体	无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着
Ⅱ	1.5v	2.38	无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色	无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着
Ⅲ	1.5v	1.00	无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色	有气泡产生，无固体附着
Ⅳ	3.0v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生	极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属
Ⅴ	6.0v	4.91	有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊	大量气泡产生，迅速出现镀层金属

①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：

阳极Fe²⁺放电时，酸性较强主要生成Fe³⁺；酸性较弱主要生成Fe（OH）₃。阴极。

②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：

增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以。

（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与有关。

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33. (2017·昌平模拟) 某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应．

实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．

（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．
2MnO₄^﹣+C₂O₄²^﹣+=2 Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）该小组进行了实验I，数据如表．
H₂SO₄溶液
KMnO₄溶液
H₂C₂O₄溶液
褪色时间（分：秒）
1mL 2mol/L
2mL 0.01mol/L
1mL 0.1mol/L
2：03
1mL 2mol/L
2mL 0.01mol/L
1mL 0.2mol/L
2：16
一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
但分析实验数据，得到的结论是．

（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．

①用文字描述曲线图表达的信息．

②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是．

a	KMnO₄与H₂C₂O₄反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价）
b	草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物．
c	草酸稳定性较差，加热至185℃可分解．

（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．

H₂SO₄溶液	Na₂SO₄固体	KMnO₄溶液	H₂C₂O₄溶液	褪色时间（分：秒）
1mL 0.1mol/L	1.9×10^﹣3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	16：20
1mL 0.5mol/L	1.5×10^﹣3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	8：25
1mL 1.0mol/L	1.0×10^﹣3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	6：15
1mL 2.0mol/L	0	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2：16

该小组进行实验III的目的是．

（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．

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34. (2016·宜丰模拟) 某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：

实验编号	温度/K	盐酸浓度 /mol•L^﹣¹	醋酸浓度/mol•L^﹣¹	实验目的
①	298	0.20		a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20
⑤		0.20

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）．
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s．实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是．
（3） Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）．

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35. (2016·宜丰模拟) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3mol/L 稀H₂SO₄溶液	0.05mol/L KMnO₄溶液	溶液褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：

（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是．
（2）利用实验1中的数据，计算用KMnO₄表示的化学反应速率为．

（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的实际趋势如图2所示．

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是．

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3mol/L 稀H₂SO₄溶液	0.05mol/L KMnO₄溶液	再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
4		2.0	2.0	3.0	MnSO₄	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象．

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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：探究影响化学反应速率的因素

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：探究影响化学反应速率的因素

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验	V/mL				t/s
实验	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	醋酸	水	t/s
1	4.0	$\text{[math]}$	4.0	8.0	332
2	6.0	4.0	4.0	6.0	148
3	$\text{[math]}$	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	$\text{[math]}$	37

选项	A	B	C	D
目的	制取无水 $\text{[math]}$ 固体	检验产生的 $\text{[math]}$	证明 $\text{[math]}$	探究化学反应速率的影响因素
实验方案


A．检验乙炔的还原性	B．加热金属钠，观察钠燃烧现象	C．配制银氨溶液	D．探究浓度对化学反应速率的影响

分组	温度/℃	pH	c(Mn²⁺)/mol·L^-1
①	60	≈7	0.00002
②	60	12	0
③	60	13	0
④	60	11	0.00002
⑤	70	13	0

试验编号	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	蒸馏水/ $\text{[math]}$	0.4%的淀粉溶液/滴	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	变色时间/ $\text{[math]}$
Ⅰ	4.0	0	4.0	2	2.0	立即
Ⅱ	4.0	1.0	3.0	2	2.0	30

试验编号	$\text{[math]}$ KI溶液/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 碘水/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	0.4%的淀粉溶液/滴	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	实验现象
Ⅲ	2	0	20	10	0	0.2	下层溶液显浅紫色
Ⅳ	0	5	20	0	2	20	溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝

序号	操作	实验现象
实验ii	取少量反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀