1. (2022高一下·柳林期中) 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。

1. （1） 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在500mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

   时间	1	2	3	4	5
   氢气体积/mL(标况)	100	240	464	576	620

   其中，时间段min内反应速率最大(选填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，不是其他时间段的原因是。

3. （2） 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中生成氧化亚铁，同时CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

   

   ①t₁时，正、逆反应速率的大小关系为v_正v_逆(选填“>”、“<”或“=”)。

   ②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=mol·L^-1·min^-1。

5. （3） 一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气体H₂。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH₄和2.4molH₂O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

   

   ①2min时反应是否处于平衡状态(选填“是”或“否”)。

   ②0～2min内的平均反应速率v(H₂)=mol·L^-1·min^-1 ， 平衡时CH₄的转化率为[转化率=×100%]。