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山西省吕梁市柳林县部分学校2021-2022学年高一下学期期...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:54 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2022高一下·柳林期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是(   )
    A . 大力发展风能、光能 B . 用家用汽车代替公交车 C . 利用太阳能制氢燃料 D . 用节能灯代替白炽灯
  • 2. (2022高一下·浙江期中) 下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(   )
    A . 硅太阳能电池   B . 锂离子电池   C . 太阳能集热器   D . 燃气灶
  • 3. (2022高一下·柳林期中) 运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是(   )
    A . 对于正向吸热的可逆反应,其他条件不变时,升高温度可以使正反应速率增大,逆反应速率减小 B . 增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 C . 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量,可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D . 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应
  • 4. (2022高一下·柳林期中) 下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( )

    A . 碳酸钙的分解 B . 灼热的炭与二氧化碳反应 C . Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D . 钠和水反应
  • 5. (2022高一下·柳林期中) 下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是(   )

    选项

    试剂

    试纸或试液

    现象

    结论

    A

    浓盐酸、浓硫酸

    湿润的pH试纸

    变红

    HCl为酸性气体

    B

    浓盐酸、二氧化锰

    淀粉碘化钾试液

    变蓝

    Cl2具有氧化性

    C

    浓氨水、生石灰

    红色石蕊试纸

    变蓝

    NH3溶于水显碱性

    D

    亚硫酸钠、硫酸

    品红试液

    褪色

    SO2具有还原性

    A . A B . B C . C D . D
  • 6. (2022高一下·柳林期中) 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(   )

    ①SiO2       ②H2SiO3       ③Na2O2       ④Al(OH)3       ⑤FeCl3       ⑥CaSiO3

    A . ①③⑤ B . ②④ C . ②⑥ D . ①⑤
  • 7. (2022高一下·柳林期中) 如图所示,1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成气体二氧化碳时,多放出1.9kJ的能量,下列说法正确的是(   )

    A . 金刚石的总能量比石墨大1.9kJ B . 石墨和金刚石的转化是物理变化 C . 石墨的稳定性强于金刚石 D . 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
  • 8. (2022高一下·柳林期中) 下列关于实验现象的描述错误的是(   )
    A . Al和Cu分别作为两电极,用导线连接插入浓硝酸中,铜溶解,溶液变成蓝色 B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C . 用锌片作负极,铜片作正极,在CuSO4溶液中,锌片质量减少 D . 把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
  • 9. (2022高一下·柳林期中) 少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(   )

    ①加H2O       ②加NaOH固体       ③滴入几滴浓盐酸       ④加少量CuO固体       ⑤加NaCl溶液       ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)       ⑦改用10mL0.1mol·L-1的盐酸

    A . ①⑤⑥ B . ②④ C . ③⑥⑦ D . ③⑤⑦
  • 10. (2024高一下·邯郸月考) 将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是(   )
    A . 正极质量增加 B . 电子通过导线由铜片流向锌片 C . 铜片上有H2逸出 D . 正极附近的SO浓度逐渐增大
  • 11. (2022高一下·柳林期中) 肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1molN-H所需的能量(kJ)是(   )

    A . 194 B . 391 C . 516 D . 658
  • 12. (2022高一下·柳林期中) 对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述错误的是(   )
    A . 该反应过程中释放能量 B . 若将该反应设计成原电池,则锌为负极 C . 其任何一个反应物或生成物都能用来表示该反应的速率 D . 若将该反应设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出11.2L气体(标准状况下)
  • 13. (2022高一下·柳林期中) 如图,关于原电池的叙述错误的是(   )

    A . 正极反应式为:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O B . 放电过程中,H+从正极区移向负极区 C . 微生物所在电极区放电时发生氧化反应 D . 高温下,电池工作效率会降低
  • 14. (2022高一下·柳林期中) 利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(       )

    选项

    实验结论

    A

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH

    制氯气并吸收尾气

    B

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    溶液

    酸性:硝酸>碳酸>硅酸

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2

    溶液

    SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    D

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    A . A B . B C . C D . D
  • 15. (2022高一下·柳林期中) 已知某条件下,SO2(g)和O2(g)反应生成2molSO3(g)时,放出的热量为QkJ。在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol,下列叙述正确的是(   )
    A . 某时刻,SO3的浓度可能为0.4mol·L-1 B . 反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ C . 反应正向进行时,混合物的平均摩尔质量减小 D . 某时刻,SO3的物质的量为0.28mol,则SO2的转化率为40%
  • 16. (2022高一下·柳林期中) 由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8℃,沸点为44.8℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是(   )

    A . 装置⑤中的试剂为碱石灰 B . 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2 C . 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2 D . 装置③反应管中的铂石棉只有增大反应物接触面积的作用
  • 17. (2022高一下·越秀期中) 有一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3—Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是(       )

    A . 瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a B . 电极b是正极,O2-由电极a流向电极b C . 电极a的反应式为:CH4+5O2--8e-=CO+2H2O D . 当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol
  • 18. (2022高一下·柳林期中) 在一定温度、容积不变的密闭容器里,下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的有(   )

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等

    ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

    ③A、B、C的浓度不再改变

    ④混合气体的密度不再改变

    ⑤混合气体的总压强不再改变

    ⑥混合气体的总物质的量不再改变

    ⑦A、B、C、D浓度之比为1:3:2:2

    A . 两个 B . 三个 C . 四个 D . 五个
二、填空题
  • 19. (2022高一下·柳林期中) 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关,这是化学学科关注的方面之一。
    1. (1) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在500mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):

      时间

      1

      2

      3

      4

      5

      氢气体积/mL(标况)

      100

      240

      464

      576

      620

      其中,时间段min内反应速率最大(选填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”),不是其他时间段的原因是

    2. (2) 一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中生成氧化亚铁,同时CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示:

      ①t1时,正、逆反应速率的大小关系为vv(选填“>”、“<”或“=”)。

      ②4min内,CO的平均反应速率v(CO)=mol·L-1·min-1

    3. (3) 一定条件下,甲烷与水蒸气发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气体H2。一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应,CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

      ①2min时反应是否处于平衡状态(选填“是”或“否”)。

      ②0~2min内的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1 , 平衡时CH4的转化率为[转化率=×100%]。

三、综合题
  • 20. (2022高一下·柳林期中) 氢气是一种理想的新能源,发展氢能汽车的关键是氢气的制备及储存技术。制备氢气通常有下列方法:①电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑;②高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑;③太阳能催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑;④天然气氧:CH4+H2OCO+3H2
    1. (1) 你认为最节能的方法是(填序号)。
    2. (2) 反应①和氢气在氧气中燃烧生成水的反应是否互为可逆反应?(选填“是”或“否”)。
    3. (3) 请依据表中常见物质的键能(在25℃,101kPa下)回答问题:

      化学键

      H—H

      H—O

      I—I

      H—I

      O=O

      键能kJ·mol-1

      435

      460

      150

      300

      500

      ①由氢气与氧气生成18g水放出的热量为kJ。

      ②若将1molI2和1molH2置于密闭容器中,并在上述条件下反应,发现热量实测值(恢复到25℃,101kPa)远小于15kJ,你认为最可能的原因是

  • 21. (2022高一下·柳林期中) 某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池(如图所示),得到的实验数据如表所示:

    已知:西红柿、苹果果汁都是显酸性。

    实验编号

    水果种类

    电极间距离/㎝

    电流大小/µA

    西红柿

    1

    98.7

    西红柿

    2

    72.5

    苹 果

    2

    27.2

    1. (1) 该实验的目的是探究水果种类和对水果电池电流大小的影响。
    2. (2) 能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是
    3. (3) 上图所示的装置中,负极的电极反应式为,正极附近区域c(H+)将(填“增大”、“减小”、“不变”),总反应离子方程式为
  • 22. (2022高一下·柳林期中) X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色;元素Q的氧化物是制作光导纤维的材料。

    请回答下列问题:

    1. (1) X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应,离子方程式为
    2. (2) 科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是(填化学式);该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式)。
    3. (3) 在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,1molZ参与反应转移电子数为
    4. (4) 玻璃中含有元素Q的氧化物,用氢氟酸雕刻玻璃的原理为(用化学方程式表示,下同);NaOH溶液不能盛放于带磨口的玻璃塞的试剂瓶,其原因是

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