1. (2022·马鞍山模拟) 甲醇是一种重要的液体清洁燃料，工业上有多种制备甲醇的方法。

1. （1） Ⅰ.利用H₂O₂来氧化CH₄制取液体燃料甲醇。

   已知： 2CH₄(g) + O₂(g) = 2CH₃OH(l) ∆H₁

   2H₂O₂(l)= O₂(g) + 2H₂O(l) △H₂

   则H₂O₂氧化CH₄的热化学方程式为 ( 用∆H₁和∆H₂来表示∆H)。

3. （2） 该方法采用的温度为70℃，不选择更低或更高温度的原因是。
5. （3） Ⅱ.工业。上也常使用CO₂和H₂在高温条件下制备甲醇，发生的反应为

   主反应： CO₂(g)+ 3H₂(g) CHOH(g)+ H₂O(g) ∆H<0

   副反应： CO₂(g) +H₂(g)  CO(g) + H₂O(g) ∆H<0

   起始投料为= 3。

   i.当反应只按主反应进行时，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数[x(CH₃OH)]的变化规律，如下图所示。其中， x(CH₃OH)-p图在t=250℃下测得， x(CH₃OH)-t 图在p=5×10⁵ Pa下测得。

   

   图中等压过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的依据是。

7. （4） 当x(CH₃OH)=0.10时，反应条件可能为或。
9. （5） 该条件下CO₂的总转化率= ； 副反应的平衡常数Kp=(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。