1. (2022高一下·金台期中) 某班同学想要设计实验验证元素性质变化规律，

1. （1） I.第一组同学拟利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计如图甲所示原电池装置，用铝片和铜片作电极，电解质为H₂SO₄溶液，

   

   写出甲中负极的电极反应式：。此电池工作时导线中电流方向为：(选填“铜→铝”或“铝→铜”)。

3. （2） 乙同学将铜电极换成镁电极，如图乙所示，实验发现也可组成原电池，此时铝片上有气体产生，则此原电池中负极是。(填“镁片”或“铝片”)。
5. （3） 由以上实验推断，当把A、B两种金属用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，若B上发生还原反应，则A、B金属的活泼性可能是(填“A＞B”或“A＜B”)。
7. （4） II.为了验证元素周期律相关的结论，另一组同学也设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。

   实验方案	实验现象
   ①将新制氯水滴入NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置	分层，上层无色，下层橙红色
   ②将溴水滴入NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置	分层，上层无色，下层紫红色
   ③将少量I2固体加入NaCl溶液中，振荡后加入适量淀粉溶液，振荡，静置	溶液变蓝色
   ④将少量I2固体加入Na2S溶液，振荡后静置	溶液变浑浊，出现淡黄色沉淀

   方案①相关反应的离子方程式为。

9. （5） 方案④相关反应的化学方程式为，由以上方案可知S、Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序为(用化学符号表示)。
11. （6） 实验结论：周期表中元素的非金属性变化规律为。