1. (2022高二下·张掖期中) 乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

1. （1） (一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

   Ⅰ．  △H=+124kJ·mol^-1

   部分化学键的键能如下表所示：

   化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
   键能/ KJ/mol	412	348	X	436

   根据反应I的能量变化，计算X=。

3. （2） 工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：。
5. （3） 已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ，当△G < 0时反应可自发进行。由此判断反应I在（填“高温”或“低温”）更易自发进行。
7. （4） (二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：

   Ⅱ．  △H₂＞0

   T℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl₂(g)发生反应Ⅱ，乙苯（或Cl₂)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：

   ①0—2 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)=。

   ②6 min时，改变的外界条件为，该条件下的平衡常数K的数值=。

   ③10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl₂、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl，则此时该反应v_正v_逆(填“＞”、“＜”或“=” )；若12 min时反应再次达到平衡，则在0-12 min内，Cl₂的转化率α=。(计算结果保留三位有效数字）