1. (2022·鹿城模拟) 某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙(CaCO₃)的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1 克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：

步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。

步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。

步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。

1. （1） 实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g/m³)，来配置100克溶质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为毫升。
3. （2） 求这种钙片中CaCO₃的质量分数。(过程中涉及的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；CaCO₃+2HCl= =CaCl₂+CO₂↑+2H₂O)
5. （3） 小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质低变化，计算出药片中CaCO₃的质量分数。若该方案合理，则铺料所满足的性质为。