1. (2022·中卫模拟) 锂被誉为“金属味精”，以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi₂O₆ ， 还含有FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

温度/ ℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

请回答下列问题：

1. （1） β-锂辉矿在处理前要粉碎，其主要目的是；用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：。
3. （2） 写出反应I中发生氧化还原反应的化学方程式：。
5. （3） 调节pH=5的作用是除去。
7. （4） 反应IV生成Li₂CO₃沉淀结束后，实验室中通常得到纯净的Li₂CO₃沉淀的操作名称蒸发浓缩，冷却结晶、、、干燥，为了提高所得Li₂CO₃沉淀的产率要使用洗涤(选填“热水”或“冷水”)。
9. （5） 反应II加入碳酸钙，CaCO₃ 是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的浓度为2.8 ×10^-4mol/L，则生成沉淀所需原CaCl₂溶液的最小浓度为 mol/L。