1. (2022·河西模拟) 硅及其化合物在生活生产中广泛应用。请按要求回答下列问题。

1. （1） 基态硅原子的电子排布式为；Si原子间难形成双键而C原子间却可以形成，是因为Si的原子半径(填“大于”或“小于”)C的，两个Si原子的p电子难于重叠形成π键。
3. （2） 工业上制备高纯硅的示意图如下：

   

   ①步骤Ⅰ反应所涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。根据下图所示物质反应过程中的能量变化，写出用石英砂和焦炭制取粗硅，同时生成CO的热化学方程式：。

   

   ②步骤Ⅱ产物中含有(沸点为33.0℃)，还有少量(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)。若先将步骤Ⅱ产物降至室温，提纯 ， 方法是。所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、尾接管外，还需要、。

5. （3） 已知：硅的最高价氧化物对应的水化物有和原硅酸()。常温下，：、；：、

   ①向盛有饱和溶液(滴有酚酞溶液)的试管中通入过量；充分反应后，用激光笔照射上述液体时发现有光亮的通路。预测液体颜色的变化：；写出该反应的离子方程式：。

   ②写出原硅酸脱水得到的产物(写两种)、。