天津市河西区2022届二模化学试题

更新时间：2022-06-17 浏览次数：87 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·河西模拟) 下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（）

A . 粗盐提纯 B . 海水提溴 C . 油脂皂化 D . 石油分馏

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2. (2022·河西模拟) 维生素 $\text{[math]}$ 的结构简式如图所示，下列有关它的说法错误的是（）

A . 分子中含有2个手性碳 B . 一定条件下能发生缩聚反应 C . 能与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应 D . 分子中含有酰胺基、羧基和羟基三种官能团

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3. (2022·河西模拟) 在配制0.1000 $\text{[math]}$ NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中，不需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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4. (2022·河西模拟) 下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是（）

A . 元素均位于周期表s区 B . 均可用电解法冶炼制得单质 C . 原子均有一个未成对电子 D . 还原性由弱到强： $\text{[math]}$

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5. (2022·河西模拟) 下列有关物质的用途叙述错误的是（）

A . 氮气常用作保护气 B . 液氨常用作制冷剂 C . 氯化铵常用作氮肥 D . 氨水常用作消毒剂

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6. (2022·河西模拟) 下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

A . 透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . pH=13的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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7. (2022·河西模拟) 下列化学用语表达正确的是（）

A . 基态硫原子的轨道表示式： B . $\text{[math]}$ 的电子式： C . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型： D . $\text{[math]}$ 的分子的空间结构模型

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8. (2022·河西模拟) 我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③“沥”；除糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放1～3年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是（）

A . 步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖 B . 步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应 C . 步骤③用萃取法除去坛底的糟 D . 步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应

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9. (2022·河西模拟) 一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是（）

A . 该晶体质软 B . 熔点：碳化硅＞金刚石 C . 该晶体熔融时会破坏极性键 D . 碳原子轨道的杂化类型为sp杂化

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10. (2022·河西模拟) 太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。下列相关叙述错误的是（）

A . 连接 $\text{[math]}$ 时电极1附近pH降低 B . 连接 $\text{[math]}$ 时，溶液中的阴离子向电极2迁移 C . 连接 $\text{[math]}$ 时电极3上NiO(OH)被还原为 $\text{[math]}$ D . 交替连接 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，电极3附近的 $\text{[math]}$ 也会交替消耗和生成

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11. (2022·河西模拟) 向2L容密闭容器中投入一定量的CO和 $\text{[math]}$ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， CO的平衡转化率与温度、投料比 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ]的关系如下图所示。（）

A . $\text{[math]}$ B . 投料比： $\text{[math]}$ C . 在400K、 $\text{[math]}$ 条件下，反应Ⅰ的平衡常数的值为0.25 D . 在500K、 $\text{[math]}$ 条件下，增大压强，CO的平衡转化率能从Y点到Z点

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12. (2022·河西模拟) 25℃时分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液、HB溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，两种溶液中由水电离的 $\text{[math]}$ 的负对数即[ $\text{[math]}$ ]与滴加[NaOH(aq)]的关系如图所示。
下列说法错误的是（）

A . HA为强酸 B . a、b两点溶液均呈中性 C . b、d两点溶液中 $\text{[math]}$ D . c点溶液中 $\text{[math]}$

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二、综合题

13. (2022·河西模拟) 硅及其化合物在生活生产中广泛应用。请按要求回答下列问题。
1. （1）基态硅原子的电子排布式为；Si原子间难形成双键而C原子间却可以形成，是因为Si的原子半径(填“大于”或“小于”)C的，两个Si原子的p电子难于重叠形成π键。
2. （2）工业上制备高纯硅的示意图如下：
  ①步骤Ⅰ反应所涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。根据下图所示物质反应过程中的能量变化，写出用石英砂和焦炭制取粗硅，同时生成CO的热化学方程式：。
  ②步骤Ⅱ产物中含有 $\text{[math]}$ (沸点为33.0℃)，还有少量 $\text{[math]}$ (沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)。若先将步骤Ⅱ产物降至室温，提纯 $\text{[math]}$ ，方法是。所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、尾接管外，还需要、。
3. （3）已知：硅的最高价氧化物对应的水化物有 $\text{[math]}$ 和原硅酸()。常温下， $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
  ①向盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液(滴有酚酞溶液)的试管中通入过量 $\text{[math]}$ ；充分反应后，用激光笔照射上述液体时发现有光亮的通路。预测液体颜色的变化：；写出该反应的离子方程式：。
  ②写出原硅酸脱水得到的产物(写两种)、。
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14. (2022·河西模拟) 药合成中间体M的合成路线如下图所示：
请按要求回答下列问题：
1. （1） M分子所含官能团名称为。
2. （2） B的分子式为；C的结构简式为。
3. （3） E→F反应类型为。
4. （4） X()是G的同分异构体，写出X与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式：。
5. （5） E的同分异构体有多种，其中符合下列所有条件的有(不含E、不考虑立体异构)种。
  ⅰ．苯环上有4个取代基，其中3个是羟基
  ⅱ．苯环上仅有1种环境的氢
  ⅲ．不含碳碳双键
  写出其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式：。
6. （6）写出以苯、和必要的无机试剂为原料制备化合物的合成路线。请参考题干合成路线及反应条件，在如下方框中写出其合成路线的流程图。
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15. (2022·河西模拟) 某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。
1. （1）氨气的喷泉实验：如下图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满 $\text{[math]}$ ，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是。
2. （2）硝酸的制备实验：如图所示a～f装置。
  ①装置a的最佳选择为(填“图3”或“图4”)。
  ②装置b中 $\text{[math]}$ 的作用是。
3. （3）硝酸的性质实验：
  ①常温下，同学甲在上图实验结束后，用pH计测装置e中溶液的pH=1.00。
  ⅰ．这说明e中发生的反应可能为(写化学方程式)。
  ⅱ．同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH=6.00，可能原因是。
  ②用如图所示装置进行硝酸与铜的反应实验。
  ⅰ．请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂。
  ⅱ．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：。
  ⅲ．g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝。写出g中反应的离子方程式：。
  ⅳ．g中为浓硝酸时，g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是。
  ⅴ．对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色，推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有 $\text{[math]}$ 且达饱和。为证明该推测正确，向ⅳ反应后g溶液中加入，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。
  ⅵ．已知 $\text{[math]}$ (aq)呈蓝色、 $\text{[math]}$ (aq)呈黄色。取ⅰ中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子反应方程式解释其原因：。
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16. (2022·河西模拟) 除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。
1. （1）金属除Cr(Ⅵ)法：其他条件相同时，用等量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理酸性含Cr(Ⅵ)废水。Cr(Ⅵ)的残留率随时间的变化如下图所示，图1中b方法选用的金属粉处理效果更快的原因是。
2. （2） $\text{[math]}$ 与熟石灰除Cr(Ⅵ)法：向酸性废水中加入 $\text{[math]}$ ，再加入熟石灰，使 $\text{[math]}$ 沉淀(常温下 $\text{[math]}$ ；设 $\text{[math]}$ 时沉淀完全)。
  ①实验中的 $\text{[math]}$ 作用是。
  
  ②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH＞12时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为。
  
  ③为使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，调控溶液的pH最小值为。
3. （3）离子交换法除铬(Ⅵ)：Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图所示。已知：强碱性树脂(ROH)与废水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子能发生交换均生成 $\text{[math]}$ (s)。其反应可表示为(以 $\text{[math]}$ 发生交换为例) $\text{[math]}$ 。
  
  ①写出 $\text{[math]}$ 发生交换反应的平衡常数表达式， $\text{[math]}$ 。
  
  ②当pH＞4时，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是。
4. （4）电解除铬(Ⅵ)法：一般采用在直流电作用下铁板做阳极和阴极[忽略Cr(Ⅵ)在阴极放电]，可将酸性废水中的Cr(Ⅵ)转化为 $\text{[math]}$ ，再加碱沉淀为 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 。
  ①酸性废水中的Cr(Ⅵ)离子存在的主要形式为。
  
  ②当沉淀出2mol $\text{[math]}$ 时，阳极至少消耗mol Fe。
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