1. (2022·曲靖模拟) 在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温会使空气中的氮气和氧气反应，生成氮氧化物，某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应：

①2AgNO₃(s)=2Ag(s)+2NO₂(g)+O₂(g) △H₁>0

②2NO₂(g)N₂O₄(g) △H₂<0

1. （1） 温度T₁时，在0.5L的恒容密闭容器中投入0.04molAgNO₃(s)并完全分解，测得混合气体的总物质的量(n)与时间(t)的关系如图1所示：

   

   ①下列情况能说明体系达到平衡状态的是(填字母)。

   a．混合气体的平均相对分子质量不再改变

   b．O₂的浓度不再改变

   c．NO₂的体积分数不再改变

   d．混合气体的密度不再改变

   ②若达到平衡时，混合气体的总压强p=0.8MPa，反应开始到10min内N₂O₄的平均反应速率为MPa·min^-1。在该温度下2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K_p=(MPa)^-1(结果保留3位有效数字)。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K_p)，组分的分压(p₁)=平衡时总压(p)×该组分的体积分数(φ)]。

   ③实验测得_正=(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，_逆=2(N₂O₄)_消耗=k_逆c(N₂O₄)，k_正、k_逆为速率常数且只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k_正、k_逆的数学关系是K=。若将容器的温度改变为T₂时，其k_正=10k_逆 ， 则T₁T₂(填“>”“<”或“=”)。

3. （2） 用活性炭还原法可将氮氧化物转化为无毒气体，有关反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，20min达到平衡，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂ ， 使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应_正 逆(填“>”“<”或“=”)。
5. （3） 氮氧化物排放到空气中会造成空气污染。2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS₂)作为电极催化剂，研发出一种Zn—NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图2所示(双极膜可将水解离为H⁺和OH^- ， 并实现其定向通过)。在该电池工作过程中，MoS₂电极上发生的电极反应式为，若有4.48LNO(标准状况下)参加反应，Zn/ZnO电极质量增加g。