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高考二轮复习知识点:电极反应和电池反应方程式3

更新时间:2023-07-30 浏览次数:10 类型:二轮复习
一、选择题
  • 1. (2017·新课标Ⅲ卷)

    全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8).下列说法错误的是(  )


    A . 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4 B . 电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C . 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D . 电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多
  • 2. (2017·新课标Ⅱ卷) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液.下列叙述错误的是(  )

    A . 待加工铝质工件为阳极 B . 可选用不锈钢网作为阴极 C . 阴极的电极反应式为:Al3++3e═Al D . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
  • 3. (2014·海南) 以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉).下列说法错误的是(   )
    A . 阴极附近溶液呈红色 B . 阴极逸出气体 C . 阳极附近溶液呈蓝色 D . 溶液的pH变小
  • 4. (2023·南通模拟) 卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟在自然界主要存在于萤石()中,与浓反应可制取HF;氯、溴主要存在于海水中,工业常通过电解NaCl饱和溶液制备可用于制取漂白粉。卤水中可通过氧化、溶液吸收;BrCl能发生水解反应。易升华,一种二次电池正极界面反应机理如图所示。

    下列化学反应表示正确的是

    A . 电池正极放电时的电极反应有: B . 电解饱和NaCl溶液: C . BrCl与反应: D . 溶液吸收:
  • 5. (2023·东城模拟) 用石墨作电极电解a浊液,记录如表。

    实验装置

    实验现象

    I.a为AgCl

    II.a为AgI

    两电极均产生气泡,有黑色固体在阴极附近生成,并沉降在烧杯底部,烧杯中的液体逐渐变澄清透明

    两电极均产生气泡,阴极表面附着少量银白色固体,烧杯中的液体逐渐变为棕黄色

    下列说法错误的

    A . I中阳极气体可能为Cl2和O2 , II中阳极气体为O2 B . I和II中阴极生成气体的方程式均为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C . II中液体变为棕黄色,说明阳极上发生了反应2AgI-2e-=I2+2Ag+ D . 两实验阴极现象有差异的原因可能是II中c(Ag+)比I中的小
  • 6. (2023·阿勒泰模拟) 我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。 其工作原理如图所示,已知该装置工作一段时间后,K2SO4溶液的浓度增大。下列说法正确的是

    A . 电子流向:Zn电极→b膜→a膜→MnO2电极→负载→Zn电极 B . 负极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O C . a膜为阴离子交换膜,b膜为阳离子交换膜 D . 装置工作一段时间后,正极区溶液的pH降低
  • 7. (2023·重庆市模拟) 新能源的开发和利用是解决气候问题的重要途径,科研人员开发一种新型可充电钾离子电池的正极材料(),可使电池效能更佳,已知放电时正极会生成。下列有关说法正确的是

    A . 总反应为 B . 放电时,正极反应为 C . 该电池可用溶液作为电解质溶液 D . 用该电池电解溶液,阴极增重24克时,通过交换膜的
  • 8. (2023·常德模拟) 目前科学家发明了一种利用微生物进行脱硫、脱氮的原电池装置,其基本原理如图所示(图中隔膜为质子交换膜)。下列有关说法正确的是

    A . a极的电极反应式为 B . H+从B室向A室迁移 C . 电池工作时,线路中通过1mol电子,则在b极析出2.24LN2 D . 若用该电池给铅蓄电池充电,应将b极连在正极上
  • 9. (2023·河东模拟) 用如图装置进行实验,产生电流。下列说法错误的是

    A . b为电池的负极 B . 工作一段时间后,a极附近溶液pH减小 C . K+从a极经阳离子交换膜移动到b极 D . 该装置的总反应为:H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O
  • 10. (2023·南开模拟) 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质,电池总反应为:。下列说法错误的是    

    A . 放电时,含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B . 充电时,阴极反应: C . 有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键 D . 合成有机高聚物的单体:
  • 11. (2023·西城模拟) 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池,装置示意图如图。

    下列说法错误的

    A . 电极a是正极 B . 电极b的反应式:N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C . 每生成1molN2 , 有2molNaCl发生迁移 D . 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
  • 12. (2023·岳阳模拟) 科学家研发了一种绿色环保“全氢电池”,某化学兴趣小组将其用于铜片上镀银作为奖牌奖给优秀学生,工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A . 负极的电极反应式: B . 当吸附层a通入2.24L(标况)氢气时,溶液中有0.2mol离子透过交换膜 C . 离子交换膜既可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜 D . 电池工作时,m电极质量逐渐增重
  • 13. (2023·红桥模拟) 我国科技工作者设计了一种电解装置,能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气(CO和H2),原理如图所示,下列说法错误的是

    A . 催化电极b与电源负极相连 B . 电解时催化电极a附近的pH增大 C . 电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 D . 生成合成气时电极上发生还原反应
二、多选题
  • 14. (2021·泰安模拟) 我国科学家在利用电解法合成高纯度有机产品的研究上有重大突破。其中在酸性环境中电解糠醛( )制备有机产品的原理示意图如下所示。下列说法正确的是( )

    A . 交换膜适宜选用质子交换膜 B . N极电势高于M极电势 C . N极上发生的电极反应包括 +H2O-2e-= +2H+ D . 电路上每通过1mol e- , 理论上生成1 mol
  • 15. (2021·日照模拟) CO难溶于水和碱液,在优化催化剂的基础上,调节电极的孔道和疏水性增加CO的扩散速率,可实现高选择性将CO电解还原制备C2H4 , 装置如下图所示。下列说法错误的是(   )

    A . 聚四氟乙烯具有吸附并增加CO浓度的作用 B . 碳纸/聚四氟乙烯电极连接电源的正极,发生氧化反应 C . 生成C2H4的电极反应为:2CO-8e-+6H2O=C2H4+8OH- D . 为了维持电解效率,离子交换膜应使用阴离子交换膜
  • 16. (2021·青岛模拟) 新型 双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池,其工作原理如图。当闭合 时,发生反应为 ,下列关于该电池说法错误的是(   )

    A . 当闭合 时,出现图示中 移动情况 B . 放电时正极的电极反应式为 C . 可以通过提高 溶液的酸度来提高该电池的工作效率 D . ,则 的个数比为
  • 17. (2021·青岛模拟) 微生物电池可以处理含醋酸铵和对氯苯酚的工业废水,工作原理如图,下列说法错误的是(   )

    A . 采用高温条件,可以提高该电池的工作效率 B . 甲电极的电极反应式: +e-→Cl-+ C . 标况下产生22.4LCO2时,有4molH+通过质子交换膜 D . 不考虑其它离子放电,甲乙两电极可同时处理CH3COONH4 的物质的量之比为1:4
  • 18. (2021·临沂模拟) 我国科学家利用电解法在常温常压下实现了氨的合成,该装置工作时阴极区的微观示意图如下,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

    下列说法正确的是(   )

    A . 三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性 B . 选择性透过膜允许N2、NH3和H2O通过 C . 该装置用Au作催化剂,目的是改变N2的键能 D . 生成NH3的电板反应为N2+6C2H5OH+6e-=2NH3+6C2H5O-
  • 19. (2021·济宁模拟) 可充电水系Zn—CO2电池用锌和催化剂材料作两极,电池工作示意图如图所示,其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜,在直流电场的作用下,双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法错误的是(   )

    A . 放电时,右侧电极的电极反应为CO2+2H+-2e-=HCOOH B . 放电时,金属锌为负极,发生氧化反应 C . 充电时,双极隔膜产生的H+向右侧正极室移动 D . 充电时,电池总反应为2Zn(OH) =2Zn +O2↑+4OH-+2H2O
  • 20. (2021·济南模拟) 有一种清洁、无膜的氯碱工艺,它利用含有保护层的电极( )中的Na+的嵌入和脱掉机理,分两步电解生产H2、NaOH和Cl2.其原理如图所示,下列说法错误的是(   )

    A . 钠离子的嵌入反应是还原反应: B . 电极b和c所连接的直流电源的电极相同 C . 第1步结束后, 电极必须用水洗涤干净后,再用于第2步 D . 第一步中的Na+浓度始终保持不变
  • 21. (2021·岳阳模拟) 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”,意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合,已知:2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l)  △H= -632 kJ/mol,下列说法错误的是(   )

    A . 电极a 发生了氧化反应 B . 标准状况下,每 11.2 L H2S 参与反应,有1 mol H+ 经固体电解质膜进入正极区 C . 当电极a的质量增加64 g 时,电池内部释放632 kJ 的热能 D . 电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e- = 4OH-
  • 22. (2021·永州模拟) 电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是(   )

    A . 电源的A极为正极 B . 与电源B极相连的电极反应式为:H2O-e-=H++•OH C . H2O2与Fe2+发生的反应方程式为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++•OH D . 每消耗2.24LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的•OH为0.2mol
  • 23. (2021·衡阳模拟) 一种新型 水介质电池示意图如下,电极材料为金属锌和选择性催化材料。放电时,温室气体 被转化为储氢物质甲酸等,为解决“碳中和”和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是(   )

    A . 充电时,Zn电极连电源负极 B . 充电时,阳极区pH升高 C . 放电时,Zn在正极失去电子 D . 放电时, 完全转化为HCOOH时有 转移
  • 24. (2021·沧州模拟) 一种以锌-石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有 ,可表示为 )为正极、盐-水“齐聚物”为电解质溶液的双离子电池如图所示。下列有关该电池的说法正确的是(   )

    A . 放电时,石墨烯气凝胶电极上的电极反应式为 B . 多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积,也有利于 扩散至电极表面 C . 电池总反应为 D . 充电时, 被还原, 在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积, 被氧化后在阴极嵌入
三、非选择题
  • 25. (2014·海南) 锰锂电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池.该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2 . 回答下列问题:

    1. (1) 外电路的电流方向是由极流向极(填字母).
    2. (2) 电池正极反应式
    3. (3) 是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?(填“是”或“否”),原因是
    4. (4) MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4 , 反应的化学方程式为.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为
  • 26. (2022·曲靖模拟) 在机动车发动机中,燃料燃烧产生的高温会使空气中的氮气和氧气反应,生成氮氧化物,某些硝酸盐分解,也会产生氮氧化物,已知如下反应:

    ①2AgNO3(s)=2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g) △H1>0

    ②2NO2(g)N2O4(g) △H2<0

    1. (1) 温度T1时,在0.5L的恒容密闭容器中投入0.04molAgNO3(s)并完全分解,测得混合气体的总物质的量(n)与时间(t)的关系如图1所示:

      ①下列情况能说明体系达到平衡状态的是(填字母)。

      a.混合气体的平均相对分子质量不再改变

      b.O2的浓度不再改变

      c.NO2的体积分数不再改变

      d.混合气体的密度不再改变

      ②若达到平衡时,混合气体的总压强p=0.8MPa,反应开始到10min内N2O4的平均反应速率为MPa·min-1。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=(MPa)-1(结果保留3位有效数字)。[提示:用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp),组分的分压(p1)=平衡时总压(p)×该组分的体积分数(φ)]。

      ③实验测得=(NO2)消耗=kc2(NO2),=2(N2O4)消耗=kc(N2O4),k、k为速率常数且只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k、k的数学关系是K=。若将容器的温度改变为T2时,其k=10k , 则T1T2(填“>”“<”或“=”)。

    2. (2) 用活性炭还原法可将氮氧化物转化为无毒气体,有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO,20min达到平衡,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2 , 使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应 (填“>”“<”或“=”)。
    3. (3) 氮氧化物排放到空气中会造成空气污染。2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂,研发出一种Zn—NO电池系统,该电池同时具备合成氨和对外供电的功能,其工作原理如图2所示(双极膜可将水解离为H+和OH- , 并实现其定向通过)。在该电池工作过程中,MoS2电极上发生的电极反应式为,若有4.48LNO(标准状况下)参加反应,Zn/ZnO电极质量增加g。

  • 27. (2022·盐城模拟) 氢气是重要的清洁能源,低成本制氢是今后科研攻关的重点课题。
    1. (1) 碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠在室温下结合制氢为例,能将反应中的部分还原成碳并放出 , 该反应的化学方程式为
    2. (2) 活性金属铝制氢。向两份活性合金粉末(的质量分数为)中分别加入溶液充分搅拌,在相同时间内测得两种不同温度下制氢率(实际制氢量占理论产氢量的百分比)随时间的变化如图-1所示。时制氢率始终低于时制氢率的原因是

    3. (3) 不对称电解质电解制氢。以电解苯甲醇生成苯甲酸为例,其电解槽阴极区为酸性电解质进行析氢反应,阳极区为碱性电解质和苯甲醇。写出阳极发生的电极反应式:
    4. (4) 肼催化分解制氢。在温和条件下,负载型双金属合金M催化肼迅速分解,并且制氢选择性可达 , 可能机理如图-2所示。

      催化分解制氢的过程可描述为

      的水溶液呈弱碱性。研究发现:向溶液中加入适量 , 能明显促进上述催化分解反应的进行。其原因可能是

  • 28. (2022·中卫模拟) 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线:

    +H2O+H2SO4+NH4HSO4

     +Cu(OH)2+H2O

    制备苯乙酸的装置示意图(加热和夹持装置等略):

    已知:苯乙酸 的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。 具体步骤:

    i.在250mL三颈烧瓶a中加入70mL70%的硫酸。

    ii.将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈( )到过量硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。

    iii.将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30 min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体。回答下列问题:

    1. (1) 配制70%硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是:先加 的后加
    2. (2) 在装置中,仪器b的名称是   ; 仪器c的作用是。反应分离苯乙酸粗品时,加适量冷水的目的是
    3. (3) 下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____ (填标号)。
      A . 分液漏斗 B . 漏斗 C . 烧杯 D . 直形冷凝管 E . 玻璃棒
    4. (4) 最终得到41 g苯乙酸晶体,则苯乙酸的产率是% (结果保留小数点后两位数字)
    5. (5) 写出用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备Cu(OH)2沉淀的化学方程式:
    6. (6) 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置电解CuCl2·2H2O溶液,该电池的负极反应式为

  • 29. (2022·凉山模拟) 全球变暖是人类行为造成地球气候变化的后果,随着石油、煤炭、木材等含“碳”自然资源的过度使用,导致地球暖化的“元凶”二氧化碳也制造得越来越多,减少二氧化碳排放刻不容缓。回答下列问题:
    1. (1) 二氧化碳可催化加氢以制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)。已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,甲醇(液态)的燃烧热为725.8kJ/mol,1mol液态甲醇转变为气态需吸热35.5kJ,计算以上甲醇制备反应的ΔH=
    2. (2) 当二氧化碳和氢气起始投料比n(CO2):n(H2)=1:2时,在0.5MPa、2.5MPa、5MPa压强下,H2.的平衡转化率α随温度变化如图所示:

      则反应在0.5MPa,550℃时的α=,判断的依据是,影响α的因素有(答出一点即可)。

    3. (3) 将组成(物质的量分数)为0.2mol CO2(g),0.6mol H2(g)和0.1mol N2(g)通入反应器,按(1)中的反应原理,在温度T,恒定压强为p的条件下反应,平衡时若H2的转化率为50%,则CH3OH(g)的压强为,平衡常数Kp=(以分压表示,分压=总压×气体物质的量分数)。
    4. (4) 根据相关文献报道,我国科学家设计了CO2熔盐捕获与电化学转化装置,原理如下图所示:

      则b为电源极(填“正”或“负"),电路中转移0.4mol电子可捕获CO2的体积(标况下)为L。

  • 30. (2022·商丘模拟) 三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3 , 提取工艺流程如下:

    已知:①As2O3为酸性氧化物;②As2S3易溶于过量的Na2S溶液中,故加入FeSO4 , 的目的是除去过量的S2-

    回答下列问题:

    1. (1) 废水中H3AsO3中砷元素的化合价为
    2. (2) “焙烧”操作中,As2S3参与反应的化学方程式为
    3. (3) “碱浸”的目的,“滤渣Y”的主要成分是。(写化学式)。
    4. (4) “氧化”操作的目的是(用离子方程式表示)。
    5. (5) “还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3然后将“还原”后溶液加热,H3AsO3分解为As2O3。某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3 , 则消耗标准状况下气体X的体积是L。
    6. (6) 砷酸钠(Na3AsO4)可用于可逆电池,装置如图1所示,其反应原理为AsO+2H++2I-=AsO+I2+H2O。探究pH对AsO氧化性的影响,测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时,盐桥中K+(填“向左”“向右”或“不”)移动,c点时,负极的电极反应为

  • 31. (2022·鹰潭模拟) 硫酸镍主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等,并用于印染媒染剂、金属着色剂等。NiSO4·nH2O易溶于水,难溶于乙醇,其水溶液显酸性。从电镀污泥中回收制备NiSO4·nH2O和其它金属的工艺流程如下。

    已知:Ⅰ.电镀污泥含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等。

    Ⅱ.萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2++2RHNiR2+2H+

    回答下列问题:

    1. (1) “酸浸”时,为加快浸出速率,提高生产效益,降低生产成本,下列措施不合理的有____ (填标号)。
      A . 搅拌 B . 适当增大硫酸的浓度 C . 对污泥进一步球磨粉碎
    2. (2) “电解”时,铜的电解电压(U)较低,且电解速率很快,铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO4·nH2O,电解电压(U)的范围是(单位:V)

      电解电压/V

      1.0

      1.2

      1.5

      2.0

      2.5

      3.0

      3.5

      Fe2+

      Cr4+

    3. (3) 萃取余液可在操作单元中循环利用(填选项),

      A.酸浸                  B.调pH                      C.除Cr

      反萃取剂X为 (填化学式)。

    4. (4) “反萃取”得到的NiSO4溶液,可在强碱溶液中被NaClO氧化,得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为
    5. (5) 第三代混合动力车,可以用电动机,内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在下坡时,电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池。镍氢电池充放电原理如图1所示,根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极的电极反应式为

    6. (6) 采用热重分析法测定NiSO4·nH2O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧,失重率随时间变化如下图,A点时失掉2个结晶水,n的值为

  • 32. (2022·马鞍山模拟) 合理处理金属垃圾既可以保护环境又可以节约资源。利用废旧镀锡铜线制备胆矾并回收锡的流程如下:

    已知Sn2+容易水解。

    回答下列问题:

    1. (1) 加快“脱锡”速率的措施有(写出一点)。“操作I” 包含、过滤、洗涤、干燥。
    2. (2) “脱锡”过程中加入少量稀硫酸调控溶液pH,其目的是;硫酸铜浓度与脱锡率的关系如图所示,当浓度大于120g·L-1时,脱锡率下降的原因

    3. (3) “脱锡液”中含有的离子主要为Cu2+、Sn2+、H+、SO , 以石墨为电极,通过控制溶液pH、电解时电压,可以依次回收铜、锡。电解时阳极反应式为; 当阴极出现的现象时,说明电解回收锡结束。
    4. (4) “脱锡渣”溶于硫酸的离子方程式为
    5. (5) 称量纯净的胆矾2.50g进行热重分析,实验测得胆矾的热重曲线如图所示。则120℃时所得固体的化学式为

  • 33. (2022·青岛模拟) 综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐,并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN),部分工艺流程如下:

    已知:①常温下,浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。

    ②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。

    表1金属离子浓度及开始沉淀的pH

    金属离子

    浓度(mol·L-1)

    开始沉淀pH

    Fe2+

    1.0×10-3

    8.0

    Fe3+

    4.0×10-2

    1.7

    Zn2+

    1.5

    5.5

    Ga3+

    3.0×10-3

    3.0

    表2金属离子的萃取率

    金属离子

    萃取率(%)

    Fe2+

    0

    Fe3+

    99

    Zn2+

    0

    Ga3+

    97-98.5

    1. (1) Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为,“浸出”时其发生反应的离子方程式为
    2. (2) 滤液1中可回收利用的物质是,滤饼的主要成分是;萃取前加入的固体X为
    3. (3) Ga与Al同主族,化学性质相似。反萃取后,镓的存在形式为 (填化学式)。
    4. (4) 电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时,以粗镓为阳极,以NaOH溶液为电解液,阴极的电极反应为
    5. (5) GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得:以合成的三甲基镓为原料,使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物,该过程的化学方程式为
    6. (6) 滤液1中残余的Ga3+的浓度为 mol·L-1 (写出计算过程)。
  • 34. (2022·新疆模拟) 综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2( Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐,并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓( GaN) ,部分工艺流程如下:

    已知:①常温下,浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。

    ②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。

    表1金属离子浓度 及开始沉淀的pH

    金属离子

    浓度( mol· L-1)

    开始沉淀pH

    Fe2+

    1.0×10-3

    8.0

    Fe3+

    4.0×10-2

    1.7

    Zn2+

    1.5

    5.5

    Ga3+

    3.0×10-3

    3.0

    表2金属离子的萃取率

    金属离子

    萃取率(%)

    Fe2+

    0

    Fe3+

    99

    Zn2+

    0

    Ga3+

    97-98.5

    1. (1) “浸出”时ZnFe2O4发生反应的化学方程式为
    2. (2) 滤液1中可回收利用的物质是,滤 饼的主要成分是;萃取前加入的固体X为,加入X的目的是
    3. (3) Ga与Al同主族,化学性质相似。反萃取后,镓的存在形式为(填化学式)。
    4. (4) 电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时,以粗镓为阳极,以NaOH溶液为电解液,阴极的电极反应为
    5. (5) GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得:以合成的三甲基镓为原料,使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物,该过程的化学方程式为
    6. (6) 滤液1中残余的Ga3+的浓度为mol·L-1
  • 35. (2022·内江模拟) 葡萄糖、葡萄糖酸在医疗和工业上有广泛用途。
    1. (1) 锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO,还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣,一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。

      回答下列问题:

      已知:MnSO4·H2O易溶于水,不溶于乙醇。20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8mol2·L-2 , Ksp(PbCO3)=7.4×10-14mol2·L-2 , 1.262≈1.6。

      ①“酸洗”过程中生成硫酸锌的离子方程式为;“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为

      ②实验室中获得MnSO4·H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶趁热过滤、洗涤、干燥,其中洗涤的具体操作是;将分离出晶体的母液收集、循环使用,其意义是

      ③整个流程中可循环利用的物质是;加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3 , Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L-1(保留一位小数);PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq),平衡常数K=(列出计算式)。

    2. (2) 工业上常采用电渗析法从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱,模拟装置如图所示(电极均为石墨)。

      ①交换膜1为交换膜(选填“阴离子”、“阳离子”);电路中通过2mol电子时,理论上回收gNaOH。

      ②b电极上发生反应的电极反应式为

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