1. (2022·呼和浩特模拟) 甲醇是重要的化工原料，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常利用CO₂和H₂为原料合成甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：

1. （1） ①常温下， H₂和甲醇的燃烧热分别为285.8 kJ·mol^-1和726.4 kJ·mol^-1 ，  1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+ 3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(l) △H=kJ·mol^-1；

   ②上述反应分两步进行：

   第一步(写化学方程式)△H> 0

   第二步Cu/Zn* + 2H₂ + CO₂ = Cu/ZnO* + CH₃OH △H< 0

   ③第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO₂和H₂合成甲醇反应过程的示意图为。

   a.  b. 

   c.  d. 

3. （2） 工业上用CO₂和H₂催化合成甲醇存在如下反应： 

   主反应CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0 

   副反应CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+ H₂O(g) △H>0 

   一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入amolCO₂和3amolH₂ ， 发生上述合成反应。

   ①在相同时间内，测得甲醇产率与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点(填“处于”或“不处于”)平衡状态；490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是。

   

   ②某温度下，达平衡时容器中CH₃OH的物质的量为c mol， CO的物质的量为d mol。则此条件下CO₂的转化率为(列式表示，下同)；甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO₂占发生反应的CO₂的百分比)为；此条件下副反应的平衡常数为。

5. （3） 甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应： 3CH₃OH(g)C₃H₆(g) + 3H₂O(g) ，该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为( E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=kJ·mol^-1 ， 当改变外界条件时，实验数据如中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是。