1. (2022·呼和浩特模拟) 金、银是生活中常见的贵重金属用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe₂O₃和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图：

已知：①Zn+O₂+H₂O=Zn(OH)₂

②Zn²⁺(aq)Zn(CN)₂(s)Zn(CN)(aq)

1. （1） 步骤1，“酸浸”所用的酸是。
3. （2） 步骤2，“滤液1”中的阳离子主要有。
5. （3） 步骤3，浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)进入溶液，该反应的离子方程式为。金的溶解速率与温度的关系如图所示。80℃以后溶解速率降低的原因是。

   

7. （4） 步骤5的目的是。
9. （5） 步骤6的总反应为：2Au(CN)+3Zn+4CN^-+2H₂O=2Au+2Zn(CN)+ZnO+2H₂↑。

   ①关于步骤6，以下说法正确的是(填字母)。

   a步骤6进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量

   b.该反应最好在强酸性环境下进行

   c脱金贫液含有大量Zn²⁺

   d实际生产中加入适量Pb(NO₃)₂的目的是形成原电池加快置换速率

   ②在置换过程中，为防止生成Zn(CN)₂沉淀影响置换速率，应采取的措施是出。

11. （6） 脱金贫液(主要含有CN^-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN^-氧化成两种无毒的产物，该反应的离子方程式为。