内蒙古呼和浩特市2022届高三下学期第二次质量数据监测理科综...

更新时间：2022-07-05 浏览次数：50 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·呼和浩特模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 莜面是糖尿病人的健康食物，是因为莜面中含糖量较大米、白面要低 B . 我市积极响应国家“绿色发展”的号召，鼓励煤电、光伏、风电等新能源的发展 C . 豆腐常年出现在人们的餐桌上，豆腐通常用豆浆制备，稀豆浆属于胶体 D . 沙棘的维生素C含量是猕猴桃的2-3倍，具有一定的抗氧化作用，能够帮助人体提高免疫力

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2. (2023高一上·合江月考) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标况下，5.6LCCl₄含有的分子数为0.25N_A B . 1L1mol·L^-1NaCl溶液含有28N_A个电子 C . 26g由C₂H₂和C₆H₆组成的混合物中含有的碳原子数为2N_A D . 0.5molO₂与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0N_A

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3. (2022·呼和浩特模拟) 薰衣草精油中一成分的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₂H₁₈O₂ B . 一氯代物有9种(不考虑空间异构) C . 易溶于水 D . 不能与酸性KMnO₄溶液反应

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4. (2022·呼和浩特模拟) 依据下列实验操作与现象，得出结论正确的是（）

选项	实验操作与现象	实验结论
A	将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失	花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
B	向5mL0.1mol·L^-1的KI溶液中滴加1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红	FeCl₃与KI溶液的反应是有一定限度的
C	向漂白粉溶液中通入足量SO₂ ，产生白色沉淀	酸性：H₂SO₃>HClO
D	常温下，用pH计测得CH₃COONa溶液的pH小于同浓度Na₂CO₃溶液的pH值	酸性：CH₃COOH>H₂CO₃

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022·呼和浩特模拟) 化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是（）

A . 元素X、元素Z、元素W的单质熔点依次升高 B . X与W所形成的化合物中含有离子键 C . 化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 D . 当被强碱灼伤时，可用Y的最高价氧化物对应水化物稀溶液处理

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6. (2022·呼和浩特模拟) 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，比能量(即电池单位质量或者单位体积所输出电能的多少)高，且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F^-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（）

A . 充电时，外加电源的正极与乙电极相连 B . 放电时，导线上每通过1mole^- ，乙电极质量增加19g C . 放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e^-+3F^-=BiF₃ D . 氟离子电池与锂离子电池的比能量相同

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7. (2022·呼和浩特模拟) 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，溶液中lgc(H₂CO₃)、lgc(HCO $\text{[math]}$ )、lgc(H⁺)、lgc(OH^-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B . n点的pH为m点和q点pH的平均值 C . r点溶液中c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(H₂CO₃) D . r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

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二、综合题

8. (2022·呼和浩特模拟) 二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)溶液在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示。
已知：2NaClO+C₃H₃N₃O₃→NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为，装置C的作用是。
2. （2）装置A中发生的离子反应方程式为。
3. （3）当装置B内出现现象时，再加入氰尿酸溶液，并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是。
4. （4）上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是。
5. （5）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。
6. （6）有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为
  C₃N₃O₃Cl $\text{[math]}$ +H⁺+2H₂O=C₃H₃N₃O₃+2HClO
  HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O
  I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^-
  准确称取1.1200g样品，配成250.00mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。该样品的有效氯为。(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯= $\text{[math]}$ ×100%)。
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9. (2022·呼和浩特模拟) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究NO_x的转化具有重要意义。
1. （1）已知：NO氢化反应2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g)+N₂(g) ΔH，物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可用来计算反应热。ΔH=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和
  物质
  NO(g)
  H₂(g)
  H₂O(g)
  N₂(g)
  标准生成热(kJ·mol^-1)
  90.25
  0
  -241.8
  0
  ①ΔH=kJ·mol^-1 ，已知该反应能自发进行，则所需条件为(高温、低温、任意温度)。
  ②一定体积密闭容器中，既能加快反应速率又能提高NO平衡转化率的方法是。
  ③某温度下，等物质的量的NO和H₂在恒容密闭容器中发生反应，起始压强为100 kPa。
  达平衡时，总压减少20%，NO的转化率为，该反应的平衡常数K_p=。
2. （2） NO氧化反应：2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)分两步进行。
  Ⅰ.2NO(g)→N₂O₂(g) ΔH₁
  Ⅱ．N₂O₂(g)+O₂(g)→2NO₂(g) ΔH₂ ，其反应过程能量变化示意图如图1。
  ①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
  ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄＞T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图2。转化相同量的NO，在温度(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图1)分析其原因：。
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10. (2022·呼和浩特模拟) 金、银是生活中常见的贵重金属用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe₂O₃和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图：
已知：①Zn+ $\text{[math]}$ O₂+H₂O=Zn(OH)₂
②Zn²⁺(aq) $\text{[math]}$ Zn(CN)₂(s) $\text{[math]}$ Zn(CN) $\text{[math]}$ (aq)
1. （1）步骤1，“酸浸”所用的酸是。
2. （2）步骤2，“滤液1”中的阳离子主要有。
3. （3）步骤3，浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN) $\text{[math]}$ 进入溶液，该反应的离子方程式为。金的溶解速率与温度的关系如图所示。80℃以后溶解速率降低的原因是。
4. （4）步骤5的目的是。
5. （5）步骤6的总反应为：2Au(CN) $\text{[math]}$ +3Zn+4CN^-+2H₂O=2Au+2Zn(CN) $\text{[math]}$ +ZnO $\text{[math]}$ +2H₂↑。
  ①关于步骤6，以下说法正确的是(填字母)。
  a步骤6进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量
  b.该反应最好在强酸性环境下进行
  c脱金贫液含有大量Zn²⁺
  d实际生产中加入适量Pb(NO₃)₂的目的是形成原电池加快置换速率
  ②在置换过程中，为防止生成Zn(CN)₂沉淀影响置换速率，应采取的措施是出。
6. （6）脱金贫液(主要含有CN^-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN^-氧化成两种无毒的产物，该反应的离子方程式为。
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11. (2022·呼和浩特模拟) 含铜物质在生产生活中有着广泛应用回答下列问题：
1. （1）基态Cu原子最高能层的电子排布式为。
2. （2） CuCl₂稀溶液中存[Cu(H₂O)₆]²⁺。已知d轨道也可以参与杂化，则[Cu(H₂O)₆]²⁺中Cu的杂化方式为____(填选项字母)。
  
  A . sp³ B . sp³d C . sp³d² D . dsp²
3. （3）铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu²⁺能与青霉胺形成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。
  ①比较硫化氢与氨气键角的大小：H₂SNH₃(填“>”或“<”) 。
  ②第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有(用元素符号表示)。
  ③请解释该化合物易溶于水的主要原因：。
  ④该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有个。
4. （4） Cu⁺与CN^-形成长链阴离子，其结构片段如图所示，该阴离子中σ键与π键数目之比为。
5. （5）一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：
  ①In的配位数为；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为。
  ②若晶胞底边正方形的边长均为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为N_A设晶体的最简式的式量为Mr，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。
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12. (2022·呼和浩特模拟) 罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如图：
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称。
2. （2） B→C的化学反应方程式。
3. （3） C→D的反应类型为。
4. （4） F的结构简式为，其中含氧官能团的名称为。
5. （5） B的同分异构体中苯环上有2个取代基且能与NaHCO₃反应的有种，其分子中有5种不同化学环境氢原子的结构简式为。
6. （6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为(其他试剂任选)。
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